升高温度活化能变不变？为什么？ 活化能是活化分子最低能量与反应分子的平均能量的差值，对于同一分子活化能是定值，升高温度活化能不改变.温度升高导致反应活化能接近原活化能.
I、根据如图回答 I、（1）反应物是A、B的量减少，而C的量增加，所以A、B为反应物，C为生成物，故答案为：A、B；（2）v=△c△t=(6？1)mol/L2min=2.5mol/（L？min），故答案为：2.5mol/（L？min）；（3）反应物是A、B的量减少，而C的量增加，所以A、B为反应物，C为生成物，A、B和C的化学计量数之比为：（6-1）：（7-3）：（4-0）=5：4：4，所以方程为5A+4B？4C，故答案为：5A+4B？4C；Ⅱ、（4）若升高温度，则正、逆反应速率都加快，故答案为：加快；加快；（5）a．开始时，正反应速率最快的是温度越高浓度越大反应速率越快，正反应速率最快的是②；正反应速率最慢的是温度越低，浓度越小反应速率越慢，正反应速率最慢的是③，故答案为：②；③；b．三氧化硫的速率与二氧化硫速率相等，而起始浓度为0，所以10min时，生成的SO3浓度为0.4mol/（L？min）×10min=4mol/L，故答案为：4mol/L．
某反应，无论反应物的初始浓度为多少，在相同时间和温度时，反应物消耗的浓度为 该反应达到平衡状态时，X浓度的变化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，Y浓度的变化量=（0.5-0。.
