以铜为电极电解硫酸铜 离子方程式 以及正负极电极方程式 电解池没有正负，只有阴阳。阴：Cu2+2e-=Cu阳：2H2O-4e-=4H+O2 合起来离子方程式：2H2O+2Cu2+4H+O2+2Cu
酸性和碱性燃料电池的正极反应方程式是什么？ 一、因为燃料电池正极反应物一律是氧气，正极都是氧化剂氧气得到电子的还原反应，所以可先写出正极反应式，正极反应的本质都是O2得电子生成O2-离子，故正极反应式的基础都是O2＋4e-=2O2-.正极产生O2-离子的存在形式与燃料电池的电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有着密切的关系.⑴电解质为酸性电解质溶液（如稀硫酸）在酸性环境中，O2-离子不能单独存在，可供O2-离子结合的微粒有H+离子和H2O，O2-离子优先结合H+离子生成H2O.这样，在酸性电解质溶液中，正极反应式为O2＋4H+4e-=2H2O.⑵电解质为中性或碱性电解质溶液（如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液）在中性或碱性环境中，O2-离子也不能单独存在，O2-离子只能结合H2O生成OH-离子，故在中性或碱性电解质溶液中，正极反应式为O2＋2H2O+4e-=4OH-.⑶电解质为熔融的碳酸盐（如LiCO3和Na2CO3熔融盐混和物）在熔融的碳酸盐环境中，O2-离子也不能单独存在，O2-离子可结合CO2生成CO32-离子，则其正极反应式为O2＋2CO2+4e-=2CO32-.⑷电解质为固体电解质（如固体氧化锆—氧化钇）该固体电解质在高温下可允许O2-离子在其间通过，故其正极反应式应为O2＋4e-=2O2-.二、两个电极上的反应是两个半反应，如果单看一个电极的话，反应的电子是不守恒的.为了更好地。
电极反应式怎么写啊 根据总反应写原电2113池各电极反应式方法：先写负5261极反应式，先要考虑4102还原剂失电子生成什么离子1653，然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应，再结合总反应中生成物写出负极反应式.再用总反应方程式（要写成离子方程式）减去负极反应式就得到了正极反应式.例如：以KOH为电解质的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO（OH）+Zn（OH）2，先分析还原剂为Zn，所以Zn为负极，它失2个电子生成锌离子，在碱性介质中锌离子会继续反应生成Zn（OH）2（由方程式可知，如方程式写成ZnO，那么就写ZnO），负极反应式为：Zn-2e-+2OH-＝Zn（OH）2，再减出正极反应式：2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO（OH）+2OH-
