下载作业帮 非金属性越强电负性越强，所以O、F的电负性比Cs、K的强，O、F处于同一周期，同周期自左而右电负性增大，故电负性O＜F，故F元素的电负性最大，故选D．
怎样比较粒子，电负性的强弱？ 电负性就是元素吸引电子的能力.以下摘自：1.随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化.2.同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减.对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势.因此，电负性大得元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角.3.非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼，金属元素的电负性越小，金属元素越活泼.氟的电负性最大(4.0)，是最活泼的非金属元素；钫是电负性最小的元素(0.7)，是最活泼的金属元素.4.过渡元素的电负性值无明显规律
周期系中哪一个元素的电负性最大，哪个元素电负性最小 氟的电负性最大(4.0)，是最容易参与反应的非金属；电负性最小的元素(0.79）铯是最活泼的金属。一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。电负性也可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度。一般来说，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，而位于非金属三角区边界的“类金属”（如锗、锑等）的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。扩展资料：电负性的用途：（1）判断元素的金属性和非金属性。一般认为，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。（2）判断化合物中元素化合价的正负。电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。（3）判断分子的极性和键型。电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键，其分子都是非极性分子；通常认为，电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物。（4）元素周期表中。
