化学原电池的正负反应离子方程式 首先，正极都是氧气得电子，若溶液为酸性则为：O2+4e-+4H+2H2O若溶液为碱性或中性，则为：O2+4e-+2H2O=4OH-接着负极失电子，碱性溶液中变成碳酸根，酸性变成二氧化碳.写这个电极的离子方程式很麻烦，还容易出错，怎.
如何正确写出正负电极的反应方程 1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的 得失。2、注意负极反应生成的阳离子与电解质e68a84e79fa5e9819331333337383930溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是 O2，且电 解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且 O2 生成 OH-，若电解质 溶液为酸性，则 H+必须写入正极反应式中，O2 生成水。3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的书写电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去 较易写出的书写电极反应式，即得到较难写出的书写电极反应式。例 1、有人设计以 Pt 和 Zn 为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心 脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和 Zn2+进行 工作，试写出该电池的两极反应式。解析：金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，Zn 失电子 成为 Zn2+，而不是 ZnO 或 Zn(OH)2，因为题目已告诉 H+参与作用。正极上 O2 得电 子成为负二价氧，在 H+作用下肯定不是 O2-、OH-等形式，而只能是产物水，体液 内的 H+得电子生成 H2 似乎。
CH4原电池KOH作导电物质，则正负极反应方程式 这个可以根据化合价变化来配平.C升高8价，则需失去8个电子，每个O得到2个电子，则需4个氧得电子.你可以这么认为，酸性条件下不含大量的OH-，碱性条件下不含大量的H+.总反应为：CH4+2O2=CO2+2H2O所以酸性条件下负极方.
