已知下列热化学方程式： ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）；H=-25kJ/mol②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；H=-47kJ/mol③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）；H=19kJ/mol依据盖斯定律①×3-（③×2+②）得到：6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（g）+6CO2（g）△H=-66kJ/mol；得到热化学方程式为：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11kJ/mol，故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．
已知下列热化学方程式 答案 FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO 2(g)Δ H＝－11 kJ·mol－1解析 依据盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。FeO 与 CO 反应方程式：FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO 2(g)，通过观察可以发现，此反应可用题给的三个反应来表示：×[3×①－(2×③＋②)]，可得该反应的反应热：Δ H＝[3 Δ H 1－(2 Δ H 3＋Δ H 2)]＝×[3×(－25 kJ·mol－1)－(19 kJ·mol－1×2－47 kJ·mol－1)]＝－11 kJ·mol－1。
已知下列热化学方程式： （1）氢气的燃烧热是571.6×12=285.8kJ/mol，故答案为：285.8kJ/mol；（2）已知：①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044.0kJ/mol②H2O（1）=H2O（g）；H=44.0kJ/mol由盖斯定律可知，①×12+②×4得C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4 H2O（l）△H=-2220.0 kJ/mol，故答案为：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4 H2O（l）△H=-2220.0 kJ/mol；（3）由热化学方程式可知，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，丙烷的燃烧热为2044.0kJ/mol，H2和C3H8的混合气体共6mol，完全燃烧生成液态水时放热2791.6kJ，设H2的物质的量为xmol，则C3H8的物质的量为（3-x）mol，所以285.8x+2044.0（3-x）=2791.6kJ，解之得x=2mol，所以H2和C3H8的体积比2：1，故答案为：2：1；（4）由方程式C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044.0kJ/mol可知：消耗1mol的C3H8转移20mol的电子，所以当反应中转移10mol电子时，消耗C3H8的物质的量为0.5mol，燃烧的丙烷（C3H8）的质量是0.5×44=22g，生成的CO2在标准状况下的体积是0.5×3×22.4=33.6L，故答案为：22 g，33.6L．
