已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度. 由三个反应可知；（根据强酸制弱酸原则可知）HA>；H2C-；H2B>；HA；H2B>；H3C；综合一下：H2B大于H3C大于HB-大于HA大于H2C－所以最易结合质子的是最弱的酸的的酸根C3-最难结合的是HB-离子反应主要看是不是违背了强酸制弱酸规律（一般规律）：B是对的C也是对的生成A-和HC2-
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的 4）3H2O+C3-2A-+H2C-5)不可能生成HC2-，原因是 ①HA+HC2-(少量)=A-+H2C-也就是说生成的产物HC2-与HA要继续反应。
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度 (1)H 2 B(2)C 3－HB-(3)B(4)H 3 C+3OH-C 3－+3H 2 O 2HA(过量)+C 3－2A-+H 2 C-本题主要考查“较强酸+较弱酸盐 较强酸盐+较弱酸”的反应规律，由所给方程式可看出H 2 B酸性最强，相应的它的离子HB-最难结合质子，同样可得其他结果。
