关于价层电子互斥模型VSEPR A的族价通常指最高价，与族序数相同化合价通常指得电子数，所以可以看成绝对值(+-)离子电荷相应的电子数 阴离子是得电子应该加，阳离子减如硫酸根离子SO4 2-m=（6-2*4+2）/2=0没有孤电子对，只有四个成键电子对，所以是正四面体结构
关于价层电子互斥模型中的一个简单问题。 在结构化学里，族价就是元素所处的族的族序数，如S为第VIA族元素，则族价就是六，再如氮是第VA族元素则族价就是五.在二氧化硫中，m=（6-2x2）/2=1再加上中心原子S被两个氧原子包围，则相当于有三对电子（2对成键，1对未成键），则SO2是sp2杂化是平面三角形 离子电荷相应的电子数在SO2中涉及不到，因为它是分子，不带电.离子如NH4+在计算时就必须减去一，因为它失去了一个电子，再如硫离子，由于是硫得2个电子，因此加上2.
能否用价层电子互斥模型计算解释一下 解释来什么呢。源。首2113先C是中心，然后5261O在一侧，N在另一侧。4102。然后中心1653是C，4个电子，还有一个负电荷，对于氧不做处理，N减去一个电荷，于是列式就是（4+1－1)/2=2即SP杂化。
