如何判断分子中所有原子都满足最外层8电子结构 物质中各粒子最外层满足8电子结构的判断一、形成8电子稳定结构的元素原子结构特点1．若最外层电子数小于4时，应有8电子的次外层。H、B、Be原子达不到8电子稳定结构。2．若。
元素化学问题 1、A元素为F。OF2、O2F2（参见水、过氧化氢。O6F2业已制得）2、类锰，+7，中强酸性或强酸性，有颜色。3、F在鲍林电负性表中电负性3.98，七氧化二鍀中存在配位键，而六氟化鍀中没有配位键，鍀已经达到最大配位数，再增加无法稳定存在，如同七氧化二氯和三氟化氯一样。4、HClO4 HBrO4 H5IO6 HIO4 HTcO4。其中HClO4酸性最强，HBrO4氧化性最强。HClO4酸性强就不用多说了吧，非金属性强，电负性大，原子半径小，核质比高，中心原子对羟基的电子云有明显的吸扯作用。HBrO4的氧化性强很复杂，类似于惰性电子对，每两个周期都因为出现新电子轨道出现反常。引用一段资料：1、As、Se、Br高价不稳定是由于其电子层中出现了3d电子亚层，3d电子的屏蔽常数为0.93，不能完全屏蔽一个核电荷，从而使这些元素的有效核电荷较大，为达最高氧化态所需激发能不能被总键能的增加所抵销。2、是由于d轨道参与形成π键的能力上的差别比如BrO4－和ClO4－Cl的3d与Br的4d虽然均可与O的2p轨道形成p－d ？键，但由于Cl的3d轨道径向伸展近，结合有效性强，Br的4d伸展较远，结合有效性差，因而Br的4d轨道与O的2p轨道成键能力不如Cl的3d与O的2p的成键能力强，因而BrO4－不如ClO4－稳定。而IO65－(IO4－)的稳定。
为什么氧元素无最高正价？ 主族元素的最高正价是它的族序数！氧是第六主族，但氧没有正六价，所以说它没有最高正价.可以这样解释一下，比氧的电负性更强的原子只有氟原子，那么，理论上假设存在的氧的最高价化合物应该是OF6。但这假设不符合氧的最外层电子轨道情况，氧最外层没有d这一轨道亚层，不能形成类似SF6这样的化合物。氧原子本身太小，周围放不下六个氟原子，所以不能存在最高正价。
