化学反应的活化能越大，反应速率却大，是否正确 不正确，活化能越小，反应速率越快。活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子所占的百分数就越小，反应速率越慢。活化能是反应发生的壁垒，。
酶提供了反应过程所必须的活化能。为什么错？ 酶不能提供活化能，它是降低化学反应所需活化能，就像在高山中间开了隧道一样…
零级反应是什么反应？ 在化学中，零级2113反应(zero-orderreactions)，是指反应速率与5261反4102应物浓度的零次方成正比1653（即与反应物浓度无关）的化学反应。零级反应较少，一些发生在固体表面上的反应属于零级反应。如氨在钨、铁等催化剂表面上的分解反应。光化反应与热反应不同，其活化能来源于特定波长的光能。吸收了一个光子的活化分子具有自己特殊的化学、物理性质并引起光化学过程。当反应物浓度足够大，使得活化分子一旦形成即可进一步反应时，正向反应速度就取决于反应物的活化速度。根据爱因斯坦光化当量定律可知，活化速度与吸收光强度成正比，而对于反应物，反应级数为零。扩展资料：零级反应方程式：若对任何一个零级反应：A(g)—→产物，则－d[A]/dt=k0[A]0k0，即d[A]=k0dt，当t=0时，[A]=[A]0，当时间为t时，[A]=[A]t，两边积分，整理得，[A]t=[A]0-k0t。零级反应半衰期：当剩余反应物为起始浓度的一半时，即[A]t=[A]0/2，反应的时间t1/2称为半衰期（half－life）。零级反应的半衰期与反应物的初始浓度成正比。参考资料来源：-零级反应
