碳氮氧第一电离能由大到小顺序是什么？ （8分）（1）n、o、c（1分）（2）4（2分）（3）b（1分）；一水合氨电离产生nh4和oh（1分）（4）b（1分）（5）12（2分）试题分析：（1）同周期第一电离能自左而右具有增大趋势，所以第一电离能o＞c。由于氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素，所以c、n、o的第一电离能由大到小的顺序为n＞o＞c。（2）氮元素核外电子排布是1s22s22p3所以基态原子未成对电子数是3个，因此前四周期元素中，基态原子未成对电子数与氮相同的元素有p、v、co、as，共计是4种元素。（3）因为一水合氨在溶液中能电离产生nh4和oh因此在其结构中氮元素与水中的氢元素形成氢键，所以正确的结构是b，答案选b。（4）h2o分子与h结合形成水合氢离子，其空间构型由v形变为三角锥形，因此微粒的空间构型、h—o—h的键角均发生变化，但o原子的杂化方式不变，仍然是sp3杂化，答案选b。（5）根据c60晶胞结构可知，每个c60分子周围与它距离最近且等距离的c60分子位于面心处，共计有3×8÷2＝12个。
求锂原子Z=3的第一电离能 先求有效电荷Z*=3-2×0.85=1.3，其中2s电子的屏蔽常数σ=2×0.85.然后求2s态单电子轨道能E=（-13.6eV）×（Z*）^2÷（2^2）
氮的第一电离能比氧大？ 老大，不要相信这个公式 氮的价电子构型为2s2 2p3，其第一电离能计算式应为：I1=E(N+)-E(N)又根据轨道能计算式E=-13.6eV*Z(有效）^2/n^2 以及斯莱特规则Z(N，有效)=7-0.35*4。
