已知下列热化学方程式： （1）氢气的燃烧热是571.6×12=285.8kJ/mol，故答案为：285.8kJ/mol；（2）已知：①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044.0kJ/mol②H2O（1）=H2O（g）；H=44.0kJ/mol由盖斯定律可知，①×12+②×4得C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4 H2O（l）△H=-2220.0 kJ/mol，故答案为：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4 H2O（l）△H=-2220.0 kJ/mol；（3）由热化学方程式可知，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，丙烷的燃烧热为2044.0kJ/mol，H2和C3H8的混合气体共6mol，完全燃烧生成液态水时放热2791.6kJ，设H2的物质的量为xmol，则C3H8的物质的量为（3-x）mol，所以285.8x+2044.0（3-x）=2791.6kJ，解之得x=2mol，所以H2和C3H8的体积比2：1，故答案为：2：1；（4）由方程式C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044.0kJ/mol可知：消耗1mol的C3H8转移20mol的电子，所以当反应中转移10mol电子时，消耗C3H8的物质的量为0.5mol，燃烧的丙烷（C3H8）的质量是0.5×44=22g，生成的CO2在标准状况下的体积是0.5×3×22.4=33.6L，故答案为：22 g，33.6L．
已知下列两个热化学方程式： 设混合气中H2的物质的量为n，则C3H8的物质的量为5mol-n．根据题意，列方程为：285.8kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×（5mol-n）=3847kJ解得 n=3.75mol；C3H8的物质的量为5mol-3.75mol=1.25mol．所以混合气体中H2与C3H.
已知下列热化学方程式 2HI(g)+CI2(g)=2HCI(g)+I2(s)；H=278 KJ/moL用方程式2 减去 方程式1数字是加减 化学式左右移得到新的化学方程式就可以了
