电离平衡常数和水解平衡常数的关系 若是一元弱碱强酸盐，如氯化铵：可得Kh=Kw/Kb。若是弱酸弱碱盐，如醋酸铵：可得Kh=Kw/(Ka×Kb)。1、Ka、Kb分别表示一元弱酸、一元弱碱的电离常数，弱酸、弱碱均属于弱电解质。在一定条件下，弱电解质电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。一般Ka(或Kb)值越大，表示酸(或碱)的电离程度就越大，相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。2、Kh是盐的水解平衡常数，水解反应也是一种离子平衡。在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时。生成的弱酸(或弱碱)浓度与氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。同其它平衡常数一样，Kh只与水解盐的性质、温度有关。Kh也可以衡量反应进行程度的。Kh越大，表示水解程度越大。可利用Kh的值计算溶液中各微粒浓度。3、Kw是水的离子积，是指在一定温度下水中c(H+)和c(OH－)的乘积。扩展资料。
水解常数和电离常数的关系 水解2113常数和电离常数的关系，要一并提5261起，就是既有电离也有水解了4102。高中一般指酸式盐，比如1653含有酸式酸根HSO3-HS-HCO3-等等这些盐的问题。比如NaHSO3 首先Na+和HSO3-完全电离，然后HSO3-同时存在电离和水解，并达到各自平衡HSO3-=H+SO32-的电离，电离出H+HSO32-+H2O=H2SO3+OH-的水解，水解出OH-电离的程度就看电离常数H2SO3分一二级电离Ka1=1.2x10^-2，Ka2=6.6x10^-8HSO3-的电离常数为Ka2=6.6x10^-8HSO3-的水解常数为Kh=Kw/Ka1=10^-14/1.2x10^-2=8.3x10^-13计算水解常数这样的推导H2SO3=H+HSO3-.1 Ka1HSO3-+H2O=H2SO3+OH-.2 Kh1+2：H2O=可逆=H+OH-cH+xcOH-=Kw再根据电离常数 水解常数的计算式Ka1xKh=cH+xcHSO3-/cH2SO3 x cH2SO3xcOH-/HSO3-=cH+xcOH-这样说就是Ka1xKh=Kw电离常数大于水解常数，就等于电离程度大于水解程度，电离出H+。水解出OH-，电离大于水解，NaHSO3显酸性再说例子 NaHCO3经计算 ka2=5.6x10^-11，Kh=2.4x10^-8，水解大于电离，cH+，溶液呈碱性反过来说，NaHSO3溶液呈酸性，即cH+>；cOH-，这样电离大于水解因为电离出H+，水解出OH-弱酸或弱碱溶液的酸碱性大小就根据一级电离常数判断，比如H2SO3的一级电离常数为Ka1=。
求几个物质的水解平衡常数和电离常数 不要太精确。 1、水解平衡常数CH3COO-CO3 2-HCO3-Kh 5.71*10^-10 2.13*10^-4 2.25*10^-72、电离常数CH3COOH H2CO3 NH3·H2OKi 1.75*10^-5 4.45*10^-7 1.76*10^-5注：以上为298K时的数据，且如果有二级电离或水解，均指的是第一级。
