二氟化氙和氢气的反应式 氟和2113氙的二元化合物，有3种，即二氟化氙5261XeF2，四氟化4102氙XeF4，六氟化氙XeF6，它们可在不同条1653件下由氟和氙直接合成。这3种氟化物都是无色固体，具有很强的氧化性，氧化能力随着氙的氧化数升高而增强。它们和氢气反应如下：XeF2+H2-Xe+2HFXeF4+2H2-Xe+4HFXeF6+3H2-Xe+6HF六氟化氙还能和二氧化硅反应：2XeF6+3SiO2→2XeO3+3SiF4
求四氟化氙与水反应的方程式 四氟化氙在室温下稳定，与水强烈反应歧化，不需要酸性或碱性介质：6XeF4+12H2O→2XeO3+4Xe↑+3O2↑+24HF
二氟化氙的性质 分子结构：Xe原子以sp3d杂化轨道成键，分子为直线形分子蒸气压(Pa)：400～533（室温）性状：无色透明晶体溶解性：在中性或碱性溶液中分解，在酸性溶液中较为稳定，水溶液有刺激气味。二氟化氙是一个稳定的化合物，可长期储放在镍制容器中，与干燥的石英或玻璃器皿也不发生反应 与氢气反应(400℃)定量地放出氙和生成氟化氢，通常用这个反应来分析二氟化氙：XeF2+H2→Xe+2HF 可进一步与单质氟反应生成四氟化氙(200℃)和六氟化氙(400℃)：XeF2+F2→XeF4XeF2+2F2→XeF6二氟化二氧也可以将其氧化为四氟化氙和六氟化氙 溶于水，在稀酸溶液中水解缓慢，在碱性溶液中迅速水解，生成氙和氧气以及氟化氢：2XeF2+4OH-→2Xe↑+O2↑+4F-+2H2O 有极强的氧化性，1968年Appelman等首次用XeF2氧化BrO3-合成了高溴酸盐：BrO3-+XeF2+H2O→BrO4-+Xe+2HF
