食盐加入水中为什么能提高水的沸点？答：不会增加的，盐的分子会溶解到水分子里的.当时体积会发生变化，变大，但过了一段时间后会回复200毫升的.所以体积不会增加的. 。
在水中加盐对水的熔点和沸点有什么影响？具体理论和原理是什么？ 熔点（准确地说应该是凝固点）降低，沸点升高.原理是稀溶液的依数性：稀溶液中溶剂的蒸汽压下降，凝固点降低，沸点升高，渗透压的数值仅与一定量溶液中溶质的质点数有关而与溶质的本身性质无关.只适用于理想稀溶液，对稀溶液近似适用.在水中加盐可近似的看成是理想稀溶液.具体原理如下：沸点的升高液体的蒸气压等于外界压力时的温度称为该液体的沸点.当外压为101.325kPa时的沸点则称为正常沸点(normal boiling point).图2-11中曲线AA'和BB'分别表示纯溶剂和溶液的蒸气压随温度的变化关系.在同一温度时，溶液的蒸气压较纯溶剂低，故线BB'在线AA'之下.当外压为P时，溶液的沸点为Tb，而纯溶剂的沸点为Tb*，显然，Tb>；Tb*，即沸点升高值ΔTb=(Tb-Tb*).拉乌尔根据实验结果得到如下的关系式：ΔTb=KbbB式中，Kb是溶剂的沸点升高常数，bB是溶质的质量摩尔浓度.凝固点降低一.溶液的凝固点的定义溶液的凝固点(freezeing point，又称冰点)是指固态纯溶剂和液态溶液平衡时的温度.这时固体纯溶剂的蒸气压与溶液中溶剂的蒸气压相等.二.溶液的凝固点降低的原因因为凝固点是固态纯溶剂和液态溶液平衡时的温度，而根据拉乌尔定律可知，溶液中溶剂的蒸气压小于纯溶剂的蒸气压.所以，溶液和固态纯溶剂平衡时。
水中加盐后沸点是降低还是升高加入盐之后，就变成盐水了。其沸点会升高，凝固点会下降。液体为什么会沸腾呢？与其蒸汽压有关。当液体的蒸汽压与外界气压一致的时候，液体沸腾。而将水变成盐水，可以使水的蒸汽压下降。从而导致沸点升高。如果要研究蒸汽压下降的原因，从微观上解释。液体表面的分子蒸发，形成蒸汽压。加入溶质之后，原来蒸发的附着在溶质上，未蒸发的更难蒸发。从而导致蒸发的量减少，蒸汽压下降。
