已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH。 (1)实验室配制FeCl 2 溶液时需加入少许盐酸 (1)4Fe 2+O 2+4H+4Fe 3+2H 2 O(2)①将2113Fe 2＋氧化为Fe 3＋B ②CuO［或Cu(OH)2 或CuCO 3］3.7≤a×10－5(3)在5261HCl气氛下蒸发，以抑制CuCl 2 水解试题4102分析：(1)实验室配制FeCl 2 溶液时需加入少许盐酸1653和铁粉，目的是为了防止亚铁离子被氧化和析出沉淀，若只加盐酸、不加铁粉，溶液的亚铁离子被氧化为铁离子，其离子方程式为：4Fe 2+O 2+4H+4Fe 3+2H 2 O；(2)氯化铜晶体(CuCl 2·2H 2 O)中含FeCl 2 杂质，加氧化剂X的目的是将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，最适合作氧化剂X的是H 2 O 2，因为其氧化产物无污染，且容易除去；②物质Y是为了调节溶液的pH，并且不能引入新的杂质，或者是杂质很容易就除去了，故Y应该为CuO［或Cu(OH)2 或CuCO 3］，右表可以看出，铁离子在pH为3.7时沉淀完全，而铜离子在5.4时才开始沉淀，故a的范围为3.7≤a；若25℃时，a=3的溶液中，则c(OH－)＝10-11 mol/L，c(Fe 3+)=4.0×10-38/（10-11）3 mol/L=4.0×10－5 mol/L；(3)欲将CuCl 2·2H 2 O加热制得无水CuCl 2，因为其为强酸弱碱盐，所以必须在HCl气氛下蒸发，以抑制CuCl 2 水解。本题考查了盐类水解，溶度积等知识点，这些考点都是高考考查的重点和难点，本题有一定的综合性，。
氢氧化物的沉淀与PH值的关系与原因？ 氢氧化物的沉淀是随溶液的PH值增大而增加.当溶液的PH值小时，溶液显酸性，溶液液相中就没有氢氧化物了，这样就是沉淀了的氢氧化物也会再溶解的，也就是说溶液的PH低时，氢氧化物的沉淀减少.
重金属离子Pb，Cu，Cd的沉淀pH值是什么啊。 金属氢氧化物2113沉淀析出的pH值Cu(OH)2 5.5Fe(OH)2 7.2Zn(OH)2 6.7Pb(OH)2 9.7Cd(OH)2 11当pH值大5261于金属氢氧化物沉淀4102析出的pH值时，就会有相应的金属沉淀。我是参1653考一篇论文的。想要详细地知道你自己可以看看。参考论文：张同胜.含重金属离子废水处理过程中pH值的设定[M].硫酸工业，2005(4)：27～3
