环丙烯正离子为什么具有芳香性？怎么判断的？环丙烯是怎么得来的？ 分子具有芳香性的条件：分子是平面环状的或接近于平面环状的闭合共轭体系；π电子数符合4n+2。环丙烯上不连接碳碳双键的碳失去一个电子，形成了SP2的杂化，与碳碳双键上的两个碳形成了共轭体系。因为一个碳碳双键含有2个π电子，而环丙烯上不连接碳碳双键的碳失去一个电子没有π电子，故整个环丙烯正离子上有2个π电子，符合π电子数符合4n+2的条件。扩展资料：丙烯在常温常压下为无色气体，沸点237K，折射率1.489。环丙烯不溶于水，可溶于醇、醚。环丙烯是活泼的亲双烯体，易自身聚合，易开环加成，可卤代。丙烯的化学性质由它的双键和烯丙基上的氢原子所决定。丙烯分子结构中，由于仅在主平面上的投影显示出低度对称性，使得它成为最小的稳定态不饱和碳氢化合物。这种不对称性，同样也表现在丙烯的偶极矩仅为0.35D，容易发生各种不同类型的化学反应。1位和2位上的碳原子同乙烯分子结构一样，在同一个三角形平面上，由于双键的存在而不能自由旋转而3位碳原子象甲烷一样处于四面体内，可以自由旋转，烯丙基上的氢原子为该碳原子所吸引。烯丙基上的氢原子是使得它的化学性质与乙烯不同的主要原因。
硼酸是硼的氢氧化物，已知其结构为平面三角形结构． （1）硼酸是硼的氢氧化物，B最外层只有3个电子，硼酸结构为平面三角形结构，则B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以B和O之间共用一对电子，则硼酸结构式为，故答案为：；（2）硼酸的水溶液呈酸性，硼酸本身不能电离出H+，由硼酸的电子式，可知B原子最外层未达8个电子稳定结构，B原子具有空轨道，能结合含有孤电子对的原子形成配位键，所以能与H2O电离出的OH-结合形成配位键，从而破坏了水的电离平衡，使c（H+）>；c（OH-）因而溶液呈酸性，电离方程式为，故答案为：．
平面和竖向不规则的类型有哪些？各指什么含义？ 《规范》列举了三种平面不规则和三种竖向不规则类型，并要求对不规则结构的水平地震作用和内力进行调整等。平面不规则类型包括扭转不规则、楼板凹凸不规则和楼板局部不连续。（1）扭转不规则：楼层的最大弹性水平位移(或层间位移)大于该楼层两端弹性水平位移(或层间位移)平均值的1.2 倍；（2）凹凸不规则：结构平面凹进的一侧尺寸大于相应投影方向总尺寸的30%；（3）楼板局部不连续：楼板的尺寸和平面刚度急剧变化例如有效楼板宽度小于该层楼板典型宽度的50%或开洞面积大于该层楼面面积的30%或较大的楼层错层。2.竖向不规则类型包括侧向刚度不规则、竖向抗侧力构件不连续和楼层承载力突变。（1）侧向刚度不规则：该层的侧向刚度小于相邻上一层的70%，或小于其上相邻三个楼层侧向刚度平均值的80%；除顶层或出屋面小建筑外，局部收进的水平向尺寸大于相邻下一层的25%；（2）竖向抗侧力构件不连续：竖向抗侧力构件（柱、抗震墙、抗震支撑）的内力由水平转换构件（梁、桁架等）向下传递；（3）楼层承载力突变：抗侧力结构的层间受剪承载力小于相邻上一楼层的80%。
