氧气的电子结构式？ 其实用分子轨道排出来的结果有两个三电子派键，每个派键有2个成键电子和一个反键电子，这样派出来的分子能量最低O2分子结构.氧原子的分子构型为1s22s22p4，氧原子中共有16个电子，按图7-26（a）的能级顺序分别填入电子，得分子轨道式为：(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π2py)1(π2pz)1，键级＝(8-4)/2＝2，实验测得键能为494KJ·mol-1，相当于双键.可以认为O2分子中形成两个三电子π键，每个三电子π键有2个电子在成键轨道上，有一个电子在反键轨道上，故相当于半个键.由于O2分子中有二个单电子在反键轨道上，也解释了O2分子具有顺磁性问题.我知道你大概是听说O2的电子实际上不是我们通常写出来的那样。我来告诉你：O-O这其中是一根σ键，可以用电子式表示为O：O下面就是问题的关键，另一根键不是单纯的，实际上是有两个3π2，即2个中心(氧原子)三个电子构成的离域π键.因此应该是O：O上下各三个电子表示那个π键.
氧原子的电子层结构2113是：1s22s22p4，氧5261分子是由两个氧原子构成的。4102根据价键理论，最初认为氧分子是两个1653氧原子以双键结合的，它的结构式可这样表示：这样的结构式符合八隅体的稳定结构的原则，所以得到当时科学界的承认。到了二十世纪四十年代，顺磁共振光谱发现了，并且证实顺磁共振光谱是由分子或离子中存在着未成对电子而引起的。顺磁共振光谱的实验证明氧分子有顺磁性，还证明氧分子里有两个未成对的电子。这个实验说明原来的以双键结合的氧分子结构式不符合实际。价键理论对这个事实怎样解释呢？它承认未成对电子的存在，认为氧分子里形成了两个三电子键，氧分子的结构式要这样表示：结构式中…代表三电子键。两个氧原子间怎样会形成三电子键呢？根据保里原理，一个轨道只能容纳两个自旋相反的电子，所以三电子键是由在两个轨道的三个电子形成的。形成一个三电子键放出的能量大约只有由一个电子对形成的单键放出的能量的一半，所以三电子键不稳定。三电子键只有在两个相同的原子间或电负性相差极小的原子间才可能形成。价键理论对于怎样形成三电子键还没有很明确的说明。价键理论局限于把形成化学键的电子只处于相连的两个原子区域内。后来，。
结构式 分子式 既然你已经分析出了分子式，根据分子式C3H6O可知其不饱和度为(2×3+2-6)/2=1，分子中有一个环或者双键，再根据红外和核磁知道分子中有>；C=CH和-OH，已经写出了一个双键（-C=C-），满足了不饱和度为1度，又写出了2个C原子和1个O原子，就只需要再加上1个C原子就好了，而C=C与-OH直接相连是不稳定的，就将需要加入的C原子写在两者之间，补充上H原子就完成了.
