粗硫酸铜的精制 一.实验目的1.了解重结晶法提纯物质的原理及方法；2.掌握加热、溶解、蒸发、过滤及结晶等基本操作；3.掌握水解反应及抑制水解进行的条件；4.了解产品纯度检验的原理及方法。
如何除去粗硫酸铜中的杂质 不溶性杂质一般情况下是需要过滤的，一次不成功可以多次尝试，直到没有.至于可溶性，要具体分析，像NaCl中含有钙镁离子比较多，首先向溶液中应该加入过量NaOH，产生MgOH白色沉淀，过滤.再加入过量Na2CO3（碳酸钠），产生CaCO3(大理石主要成分，碳酸钙），过滤.然后加入过量稀盐酸HCl，加热直至晶体析出，大概就纯净了.如果过程相反，产生的是MgCO3（碳酸镁）微溶于水，基本上就失败了…过量意味着完全反应.除杂原则就是不引入新的杂质离子，把握这一点就可以了.
粗硫酸铜的提纯的实验现象是什么？ 硫酸铜为可溶性晶体物质。根据物质的溶解度的不同，可溶性晶体物质中的杂质包括难溶于水的杂质和易溶于水的杂质。一般可先用溶解、过滤的方法，除去可溶性晶体物质中所含的难溶于水的杂质；然后再用重结晶法使可溶性晶体物质中的易溶于水的杂质分离。重结晶的原理是由于晶体物质的溶解度一般随温度的降低而减小，当热的饱和溶液冷却时，待提纯的物质首先结晶析出而少量杂质由于尚未达到饱和，仍留在母液中。粗硫酸铜晶体中的杂质通常以硫酸亚铁(FeSO4)、硫酸铁［Fe2(SO4)3］为最多。当蒸发浓缩硫酸铜溶液时，亚铁盐易氧化为铁盐，而铁盐易水解，有可能生成Fe(OH)3 沉淀，混杂于析出的硫酸铜晶体中，所以在蒸发浓缩的过程中，溶液应保持酸性。若亚铁盐或铁盐含量较多，可先用过氧化氢(H2O2)将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，再调节溶液的pH值约至4，使Fe3＋水解为Fe(OH)3沉淀过滤而除去。pH≈42Fe2＋H2O2+2H＋2Fe3＋2H2OFe3＋3H2O=Fe(OH)3+3H＋三、仪器和试剂1．仪器 台秤(公用)、烧杯(100rnl)、量筒、石棉网、玻棒、酒精灯、漏斗、滤纸、漏斗架、表面皿、蒸发皿、铁三脚、洗瓶、布氏漏斗、油滤装置、硫酸铜回收瓶。2.试剂 CuSO4？5H2O(粗)、H2SO4(1 rnol？L－1)、H2O2(3％)。
