如何判断一元四次方程根的情况 影子方程式AE社

如何使用一元四次方程根的判别式？ 看高等数学学习手册第56页实验室制取气体的常见装置如图所示，回答下列问题： （1）标号a的仪器名称为锥形瓶．故填：锥形瓶；（2）实验室用A装置制备氧气时，因为试管口塞了一团棉花，应该是利用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4△.K2MnO4+MnO2+O2↑；实验中收集的氧气不纯净，原因很多，可能是装置漏气．若用向上排空气法收集氧气时可能是：①没有收集满所以有少量空气进入；②导气管没有伸入集气瓶底部；若用排水集气法收集可能的原因是：①没有等有均匀的气泡冒出收集，而是直接收集；②装水的瓶内可能留有气泡或水没有装满等；此时试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是温度没有达到棉花的着火点；（3）二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸钙）反应来制取．反应不需要加热，发生装置选择B，生成的二氧化碳密度比空气大，能与水反应，故收集装置选择C；其反应原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；故答案为：（1）锥形瓶；（2）2KMnO4△.K2MnO4+MnO2+O2↑，未待到气泡连续放出时就开始收集气体，温度未达到棉花的着火点；（3）大理石（或石灰石），稀盐酸，BC，2H2O2 MnO2.2H2O+O2↑．在HCl、MgCl2和AlCl3的混合溶液中，滴加NaOH溶液至过量，OA段发生反应为：H+OH-═H2O，AB段沉淀开始增大至最大的反应为：Mg2+2OH-═Mg（OH）2↓、Al3+3OH-═Al（OH）3↓，BC段沉淀溶解，发生反应为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：H+OH-═H2O；Mg2+2OH-═Mg（OH）2↓、Al3+3OH-═Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；（2）根据图象可知，C点之后剩余的沉淀为氢氧化镁，氢氧化镁的物质的量为0.2mol，则氢氧化铝沉淀的物质的量为：0.4mol-0.2mol=0.2mol，根据质量守恒定律可知：n（Mg2+）=[Mg（OH）2]=0.2mol、n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.2mol，由于在同一溶液中，则镁离子、铝离子的物质的量浓度之比等于其物质的量之比，所以原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为：0.2mol：0.2mol=1：1；AB段消耗氢氧化钠的物质的量为：0.2mol×2+0.2mol×3=1mol，BC段消耗氢氧化钠的物质的量为：0.2mol，所以AE：EF=1mol：0.2mol=5：1，故答案为：1：1 5：1．高达UC：闪光的哈萨维之后腐败的联邦有什么动静？ 没什么动静，联邦就2113是一直腐败着，没什么改变。从5261F91到V的小打小4102闹都无法撼动其统治地位1653。《机动战士高达 闪光的哈萨维》的主角是林有德的儿子哈萨维，作为联邦名将的子弟，哈萨维却有着一颗肃清联邦腐败的雄心壮志，还成为了反联邦组织马法提的领袖。本作的画风虽然有些改变，但是机体还是沿用之前的风格。从PV中可以看出本作的质量非常高，值得期待。扩展资料：《机动战士高达 闪光的哈萨维》在1989年至1990年于角川书店连载，由于小说版无须受到动画任何限制，所以故事风格比动画阴沉。在这篇小说中，可以看到夏亚之乱时那个冒冒失失不成熟的年轻小伙子哈萨维，已经成长为一名勇敢捍卫民主、正义和公理的革命战士。本篇小说是这个时代的真正完结，但书中所表现的联邦政府的日益腐化，可以看作是对日后故事设定的一大伏线。剧情承接《逆袭的夏亚·贝托蒂嘉的子嗣》，也就是由电影版剧本初稿再编成的《逆袭的夏亚》小说版。与电影版的一个很大的不同点，就是葵丝·帕拉雅是由哈萨维·诺亚亲手杀害（“珍”这个人物不存在于小说版里）。参考资料来源：-《机动战士高达 闪光的哈萨维》历代高达到底有什么设计上的区别？ 纵向比较，由于历代主角的经历比较相（套）似（路），所以体现出的历代高达部分特性相似。比如绝大多数主…什么是Arrhenius方程？ 阿伦尼乌斯方程，化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。公式写作k=Ae－Ea/RT。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子(也称频率因子)。k=Aexp(－Ea/RT)Arrhenius认为活化能与温度无关，后人证实是有关的，但是在温度变化不大时时基本正确的也常用其另外一种形式：lnk=lnA—Ea／RT。据此式作实验数据的lnk～1／T图为一直线，由斜率可得表观活化能Ea，由截距可得指前因子A期中R为气体常数：8.314J/mol？k，Ea为活化能，T为热力学温度。进一步分析：⑴在室温下，Ea每增加4KJ·mol-1，将使k值降低80%.在室温相同或相近的情况下，活化能aE大的反应，其速率系数k则小，反应速率较小；Ea小的反应k较大，反应速率较大。⑵对同一反应来说，温度升高反应速率系数k增大，一般每升高10℃，k值将增大2～10倍。⑶对同一反应来说，升高一定温度，在高温区，k值增大倍数小；在低温区k值增大倍数大，因此，对一些在较低温度下进行的反应，升高温度更有利于反应速率的提高。

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