多个元素变化的氧化还原反应怎么配平 等式两边2113：原子守恒，即同一种原子5261数量相4102等；电荷守恒1653，即正电荷和负电荷各回自的总数相等；电子守恒答，即化合价上升的总数和下降的总数相等配平时，首先标出所有化合价发生变化的原子的化合价，然后根据原子守恒找出含有同种原子的化合物之间的比例关系，再根据电子守恒，找出氧化剂和还原产物（还原剂和氧化产物)之间的比例关系，最后电荷守恒验算.在配平过程中必要时也可以假设未知数x作为某化合物的系数，根据三大守恒求出x即可.最后不要忘了通分或约分保证最简整数比
在氧化还原反应反应中，反应前后元素化合价变化有规律：有的元素化合价升高，有的元素化合价降低．如：H2 （1）在反应Fe2O3+3CO 高温.2Fe+3CO2中，铁的化合价由+3变到0，氧的化合价未变，碳的化合价由+2变到+4，所以碳元素化合价升高了；（2）根据：“同一反应中若有一种元素的化合价升高则一定有另一元素的化合价降低”，则金属Na与水反应生成NaOH和另一气体单质，钠元素的化合价升高；水中的氧元素为-2价，如果单质为氧气，不符合题意；故单质则为氢气，那么氢元素由+1价降低到0价，反应物和生成物都知道，故可书写化学方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，该反应的特点是单质与化合物反应生成单质与化合物，所以该反应是置换反应；故答案为：（1）碳；（2）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；置换反应；
氧化还原反应的重要规律是什么？ 氧化性，还原性强弱的判断方法（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物氧化剂-还原产物得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应还原剂-氧化产物失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应氧化性：氧化剂>；氧化产物还原性：还原剂>；还原产物（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断氧化性：氧化剂>；还原剂还原性：还原剂>；氧化剂（二）根据物质活动性顺序比较（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱.还原性：K>；Ca>；Na>；Mg>；Al>；Mn>；Zn>；Cr>；Fe>；Ni>；Sn>；Pb>；(H)>；Cu>；Ag>；Pt>；Au(2）金属阳离子氧化性的顺序K+
