甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应I： （1）① I ②<；③ 0．6（2）442．8 KJ（3）CH 3 OH+8OH-6e-=CO 3 2-+6H 2 O0．3N A 负极试题分析：（1）原子经济就是反应物的原子全部转化为生成物。选择反应I的化合反应。由图可知：T 2>；T 1。升高温度甲醇的物质的量减少，说明升高温度化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理：升高温度化学平衡向吸热反应方向移动。即逆反应方向是吸热反应，所以正反应是放热反应。故△H 2③反应开始时C（CO 2）=\"1mol/L，\"C(H 2)=3mol/L由于达到平衡后，测得c(CO 2)=0．2 mol/L，CO 2 改变浓度是0．8mol/L，所以H 2 改变浓度为2．4mol/L．H 2 平衡浓度为0．6mol/L．产生的甲醇、水蒸汽的浓度都是0．8mol/L．平衡时总浓度是2．4mol/L，而开始时总浓度是4mol/L。所以这时的压强是开始的2．4mol/L÷4mol/L=0．6倍。（2）①-②+③×4得：2CH 3 OH(l)+2O 2(g)=\"2CO\"(g)+4H 2 O(l)ΔH=-1275．6 kJ/molΔH=-885．6 kJ/mol。所以产生1mol一氧化碳和液态水放出的热量为442．8 KJ．（3）甲醇燃料电池的负极是通入甲醇的电极，电极反应为CH 3 OH+8OH-6e-=CO 3 2-+6H 2 O。每摩尔的甲醇反应转移电子9摩尔。消耗甲醇1．6克时，n(CH 3 OH)=1．6g÷32g/mol=0．05mol，所以转移电子0．3 N A。③若。
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景． （1）①升高温度，平衡向吸热方向移动，由数据知，温度越高，化学平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，即△H，故答案为：；②5min内CO的平均反应速率为：v（CO）=1mol/L？0.
甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景． （1）反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，即CO（g）+2H2（g）？CH3OH（g），x+2×436-413×3-343-465=-99，解之得x=1076，故答案为：1076；（2）①压强越大反应速率越快，所以a、b两点的反应速率：v（a）<；。
