T℃时，CaCO D
已知HF，CaCl2的浓度，判断是否有CaF2沉淀 Ka(HF)=3.6X10^-4=[F-][H+]/[HF]设[F-]为x由于2溶液混合，则浓度变为原来一半，则x^2/(5*10^-4-x)=3.6X10^-4此时[F-]为6.4*10^-4[F-]^2*[Ca]=4.096*10^-10大于Ksp(CaF2)=1.46X10^-10综上，会沉淀
CaF2的Ksp=5.3*10^-9mol^3*l^-3，在F-浓度为3.0mol*l^-1的溶液中Ca^2+可能的最高浓度是 CaF2的Ksp=5.3*10^-9mol^3*l^-3 F-浓度为3.0mol*l^-1的溶液中CaF2=Ca2+2F-假设溶液中的 钙离子的 浓度是 x mol/l所以这个时候的 离子积=x*（3的平方）=9x做题的时候 在某一溶液中 要是 Ca2+2F-的离子积 大于.
