根据图回答问题： （1）A图晶胞中阳离子个数为1，阴离子个数=8×18=1，所以该晶胞中阳离子、阴离子个数之比=1：1；故答案为：1：1；（2）该晶胞中钠离子个数=1+12×14=4，氯离子个数=8×18+6×12=4；故答案为：4，4；（3）由结构可知.
（2014？西宁模拟）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A＜C＜B A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，A原子的p轨道半充满，外围电子排布为nS2nP3，处于ⅤA族，形成的氢化物的沸点是同主族非金属元素氢化物中最高的，则A为N元素；D原子得到一个电子后3p轨道全充满，原子的电子排布式应为1S22S22P63S23P5，为Cl元素；B+比D原子形成的离子少一个电子层，则B应为Na元素；C与B形成BC型离子化合物，则C应为第Ⅶ主族元素，根据原子序数A可知C为F元素；E的原子序数为29，为Cu元素，据此解答．（1）元素A简单氢化物是NH3，N原子价层电子对数=3+5？1×32=4，故NH3中N采取sp3杂化；同周期随原子序数递增电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性Na；HF与水分子之间能形成氢键，而易溶于水，故答案为：sp3；Na；HF与水分子之间能形成氢键；（2）E为Cu，原子核外电子数为29，根据能量最低原理，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，由晶胞结构可知，图a为体心立方堆积晶胞，晶胞中Cu原子数目=1+8×18=2，图b为面心立方堆积晶胞，晶胞中Cu原子数目=8×18+6×12=4，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的Cu原子的个数之比为4：2=2：1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；2：1；（3）KCl、MgO、CaO。
求晶体计算的题目晶体结构方面的
