元素的气态氢化物稳定性和它的什么性质有 所谓e68a84e8a2ad62616964757a686964616f31333431376538非金属性就是氧化性，原子得电子的能力，也就是原子与氢原子的结合能力，结合越精密，稳定性越强对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子得电子能力增加，元素非金属性逐渐增大。例如：对于第三周期元素的非金属性nas>；p>；si。同主族元素，随着原子序数的递增，电子层逐渐增大，原子半径明显增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，元素的原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的非金属性逐渐减弱。例如：第一主族元素的金属性hcl>；br>；i。综合以上两种情况，可以作出简明的结论：在元素周期表中，越向左、向下方，元素金属性越强，金属性最强的金属是cs；越向右、向上方，元素的非金属越强，非金属性最强的元素是f。例如：金属性k>；na>；mg，非金属性o>；s>；p。非金属性的比较规律：1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非。
气态氢化物的水溶液呈碱性的元素为什么是N 在元素周期表中（如下图）的元素对应氢化物为气体的仅有，氟化氢，氨气，低级烃类，氯化氢，硫化氢，氢化硼，我们不难发现这些化合物中除了氨气（NH？）所对应的水溶液即。
气态氢化物最稳定的元素 在短周期元素的所copy有原子中，同周2113期元素的原子5261从左到右原子半径逐渐减小，得电子4102能力逐渐增强，1653气态氢化物的稳定性逐渐增强，同主族元素原子从下到上原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，在原子序数为1-20号的元素中，F的非金属性最强，所以气态氢化物最稳定的是HF，气态氢化物中含有H元素质量分数最大的是氢碳个数比最大的，即CH 4，酸性最强的无氧酸是盐酸，同周期元素的原子从左到右最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，同主族元素原子从上到下最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，K的金属性最强，所以最强碱是氢氧化钾，故答案为：HF；CH 4；HCl；KOH．
