下列事实不可以用氢键来解释的是 A
求教氨气和水的沸点不同的原因 请问怎么解释氨和水的沸点的差异？要从分子间引力的类别和强度解释。根据以上怎么预测氟化氢的沸点？氨分子、水分子和氟化氢分子均是强极性分子，分子极性依次增强。它们在液态时，分子间都存在色散力、诱导力、取向力和氢键力。三者分子量相近色散力相近，对其性质的影响差别甚微。诱导力比其他几种类型的作用力通常小很多，可忽略。三者分子间的取向力显然依次增大，如假定三者均不存在氢键力，那么结论很显然是沸点依次升高。但事实上氢键力对沸点的影响很大，对单个的氢键而言，三者的氢键强度也是依次增大。然而液态氟化氢分子间只能两两通过单个氢键形成一维链状结构（每个分子通过氢键与左右两个分子连接），而液态水和液氨分子两两间可以形成多个氢键，对于水分子由于其分子结构的特点，每个分子可以和周边的4个分子同时形成很稳定的氢键（氨分子间的氢键受到较大的空间阻碍，难以形成象水或氟化氢中那样稳定的氢键）而形成三维网络结构，因此水分子间尽管单个氢键的键能比氟化氢中小，但总的氢键能却比氟化氢中更大。正因如此，三者的沸点并非依次增高，而是水最高，出现了很特殊的“反常”现象。
氟化氢和氯化氢都是分子晶体，为什么氯化氢的沸点小于氟化氢，不是说分子晶体相对质量越大，熔沸点越高吗？分子晶体中，FNO这三种元素与H元素形成氢化物时有氢键，使沸点。
