电负性和极性键、非极性键有关系吗？
为什么电负性的强弱可以判断两种元素形成化学键的倾向是离子键还是化学键 当化学键两2113端元素的电负5261性相差很大时（例如大于1.7）所4102形成的1653键则以离子性为主。通俗地讲，内电负性是周容期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度，元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；而电负性值较小者表现为正化合价。在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。
电负性和化学键有什么联系？ 电负性又称为相对电负性，简称电负性.电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念，用来表示两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱.鲍林给电负性下的定义为“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”.元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）.同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减.对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势.因此，电负性大得元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角.非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼，金属元素的电负性越小，金属元素越活泼.氟的电负性最大(4.0)，是最活泼的非金属元素；钫是电负性最小的元素(0.7)，是最活泼的金属元素.
