考虑电子自旋，氢原子能级简并度多少？ 考虑自旋的氢原子能级简2113并度=2n^2氢原子的5261本征态由3个量子数4102决1653定，n是总量子数（=1，2，3，.），氢原子的能级等于E1/n^2；L是角动量量子数，可以取（0，1，2，.，n-1），L越大代表轨道越接近圆；m是轨道角动量分量（=-L，-L+1，.0，.L），它代表轨道的取向和我们人为选的坐标系的“极角”。(n，L，m）中n确定后，有L=0，1，2，.，n-1，每一个对应的L又有2L+1个m的取值，所以共有1+3+5+.(2n-1)=n^2个简并。再由于每个（n，L，m）有两种可能的自旋（上 or 下），所以有2n^2种简并。能极简并是指这些态虽然具有相同的能级，但是却有不同的角动量和“极角”。电子的角动量会有磁矩，可以利用磁矩和磁场耦合消除简并（能级劈裂）。
氢原子到底有几个能级 化学和物理不一样吗？ 物理和化学是对应的。这个问题需要一点点量子力学的知识，不过你现在可以先当成是一些结论记住，具体推导以后再说。物理上，玻尔的原子模型是量子力学初期的重要模型，氢原子核外电子在一系列定态能级上运动，能级以主量子数n标记，n取值为所有正整数。化学上将n=1，2，3…对应的能级称为“壳层”，并用字母K，L，M…标记。这个是对应的。而你说的s，那个在化学上叫做“s轨道”，不叫“s能级”（注意，这里是小写字母，不是大写，大写字母表示壳层）。“轨道”的量子力学本质是在主量子数n之下，角量子数l的分立取值，l可取值为0，1，2…n-1，（注意，此时不能取到无穷，直到n-1）。对于l的不同取值，化学中用s，p，d，f，g，h…标记。这里，有一个特殊的情况，就是对于n=1的情况，此时l只可以取0，也就是只有s轨道，所以，可以认为n=1的能级就是s轨道，但是，这只是特例，对于n>；1的所有壳层都不成立。比如n=2的壳层下有s轨道和p轨道，n=3的壳层下有s轨道、p轨道和d轨道，n=4的壳层下有s轨道、p轨道、d轨道和f轨道…其实，在此之下，还可以细分。就是磁量子数m和自旋量子数ms，不过和你的问题无关了，如果你有兴趣的话再追问。
怎样判断两轨道能量相等，即是简并轨道 分两种情况：单电子原子中，主量子数n相同的一组轨道，能量大小相同，称为简并轨道.例如氢原子的2s和2p可以成为一组简并轨道多电子原子中，同一能级的轨道能量相等，即主量子数n、角量子数l相等，称为简并轨道.如：2px，2py，2pz能量相等，称为简并轨道.
