煤制烯烃项目到底用了多少煤生产多少甲醇？有资料说是180万吨MTO级甲醇和60万吨精甲醇，不是很明白。 煤制烯烃项目一般是2-3吨煤可以生产1吨甲醇，3吨甲醇出1吨低碳烯烃。180万吨MTO级甲醇和60万吨精甲醇的意思是，装置规模：MTO级甲醇，180万吨/年；精甲醇，60万吨/年。MTO级甲醇制烯烃(Methanol To Olefin，MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术，是将甲醇转化为乙烯、丙烯的工艺。MTO工艺开辟了由煤炭或天然气生产基本有机化工原料的新工艺路线，是最有希望取代传统的以石脑油为原料制取烯烃的路线，也是实现煤化工向石油化工延伸发展的有效途径。精甲醇（CH3OH），分子量32.04，有类似乙醇气味的无色透明，易挥发性液体。精甲醇是最常用的有机溶剂之一。与水互溶且体积缩小，能与乙醇、乙酸等多种有机溶剂互溶。精甲醇为有毒化工产品。有显著的麻醉作用，对视神经危害最为严重。精甲醇在工业上的用途十分广泛，除可作许多有机物的良好溶剂外，主要用于合成纤维、甲醛、塑料、医药、农药、染料、合成蛋白质等工业生产，是一种基本的有机化工原料。精甲醇和汽油（柴油）或其它物质可混合成各种不同用途的工业用或民用的新型燃料，精甲醇和汽油混合可作为燃料用于运输业。神华包头煤制烯烃项目项目总投资180亿元，采用国内自主知识产权的DMTO技术，建设规模：年产中间。
甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料，以煤为原料制备甲醇的流程如下：（1）气化炉中主要反应的化学方程 （1）碳和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，方程式为：C+H2O（气）高温.CO+H2；故答案为：C+H2O（气）高温.CO+H2；（2）CO燃烧的热化学方程式：CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=-285.8kJ？mol-1 ①H2燃烧的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-283×2 kJ？mol-1 ②CH3OH燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ？mol-1 ③根据盖斯定律将①+②+（-③）可得：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-125.3KJ？mol-1，故答案为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-125.3KJ？mol-1；（3）①该反应为放热反应，温度过高，平衡逆向移动，CH3OH产率降低；故答案为：该反应为放热反应，温度过高，平衡逆向移动，CH3OH产率降低；②由图可知，100℃、P1达到平衡时CO的转化率为0.5，则转化的n（CO）=1mol×0.5=0.5mol，平衡时c（CO）=1mol×(1？0.5)2L=0.25mol/L，c（H2）=2mol？1mol2L=0.5mol/L，c（CH3OH）=0.5mol2L=0.25mol/L，化学平衡常数K=c(CH3OH)c(CO)．c2(H2)=0.250.25×0．52=4；维持温度、容积不变，催化反应室再增加1mol CO与2mol H2，相当于增压，压强增大，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大；故答案为：4；增大；
煤气化炉的分类 按煤在气化炉内的运动方式分为固定床（移动床）、沸腾床和气流床等形式；按气化操作压力分常压气化和加压气化；按进料方式分固体进料和浆液进料；按排渣方式分固体排渣和。
