元素周期表中氢化物稳定性怎么判断 对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子得电子。
同周期元素氢化物熔沸点的变化规律 1.随原子序数增大，同周期元素氢化物熔沸点增大.因为元素氢化物大多数是分子晶体，式量越大，熔沸点越高.2.特例：有氢键的熔沸点高.
在元素周期表中元素的单质的沸点有什么规律，他们的氢化物的沸点又有什么规律 沸点要看单质所属的晶体类型，很难说有没什么规律氢化物的话，同一周期，越往右边氢化物的沸点逐渐增大（第二周期最后三个除外）同一主族的话，一般来说，从上到下是逐渐增大的，但是ⅤA，ⅥA，ⅦA有点特殊，因为这些主族的第一个元素的氢化物会产生氢键，增大溶沸点所以ⅤA，ⅥA，ⅦA族的话是先减小后增大
