热力学第二定律和第三，第一定律分别是什么？ 热力学第一定律，是能量守恒5261定律4102在热现象中的具体形式。其表达式为△E=Q+W。热力学第1653二定律，是独立于热力学第一定律的实验定律。它指明实际热力学过程的进行方向。其表达式为 dS≥dQ/T。第一定律是能量守恒。第二定律指明热力学过程的进行方向。二者是相互独立的定律。
热力学第三定律与第一第二定律在实际意义上有何不同 热力学第一定律也就是能量守恒定律一个热力学系统的内能增量等于外界向他传递的热量与外界对他做功的和。（如果一个系统与环境孤立，那么它的内能将不会发生变化。表达式：△u=w+q热力学第二定律热量可以自发地从较热的物体传递到较冷的物体，但不可能自发地从较冷的物体传递到较热的物体意义：热力学第二定律的表述，揭示了大量分子参与的宏观过程的方向性，使人们认识到自然界中进行的涉及热现象的宏观过程都具有方向性。热力学第三定律任何系统都不能通过有限的步骤使自身温度降低到0k，称为0k不能达到原理
热力学第三定律是如何提出来的？ 热力学第三定律是对熵的论述，一般当封闭系统达到稳定平衡时，熵应该为最大值，在任何过程中，熵总是增加，但理想气体如果是等温可逆过程熵的变化为零，可是理想气体实际并不存在，所以现实物质中，即使是等温可逆过程，系统的熵也在增加，不过增加的少.在绝对零度，任何完美晶体的熵为零；称为热力学第三定律.对化学工作者来说，以普朗克（M.Planck，1858-1947，德）表述最为适用.热力学第三定律可表述为“在热力学温度零度（即T=0开）时，一切完美晶体的熵值等于零.”所谓“完美晶体”是指没有任何缺陷的规则晶体.据此，利用量热数据，就可计算出任意物质在各种状态（物态、温度、压力）的熵值.这样定出的纯物质的熵值称为量热熵或第三定律熵.热力学第三定律认为，当系统趋近于绝对温度零度时，系统等温可逆过程的熵变化趋近于零.第三定律只能应用于稳定平衡状态，因此也不能将物质看做是理想气体.绝对零度不可达到这个结论称做热力学第三定律.是否存在降低温度的极限？1702年，法国物理学家阿蒙顿已经提到了“绝对零度”的概念.他从空气受热时体积和压强都随温度的增加而增加设想在某个温度下空气的压力将等于零.根据他的计算，这个温度即后来提出的摄氏温标约为-239°C，后来，兰伯特更精确地。
