氧化亚铜和稀硫酸反应氧化剂和还原剂，分别是什么 在化合价有改变的氧化还原反应中，化合价由低变高的物质称作还原剂，可做抗氧化剂，具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物.这个反应中，各元素化合价没有改变，不是氧化还原反应，没有氧化剂和还原剂
为什么浓硫酸是强氧化剂，而稀硫酸氧化性很弱 浓硫酸是一种氧化作用相当强的氧化剂，特别是当加热时，它的氧化性就更强了。浓硫酸的氧化作用是由于分子里氧化数为+6的硫所引起的。在加热条件下，绝大多数金属（金、铂。
氧化铁和铁与稀硫酸反应~ 详解如下：第一步：用水洗涤过滤干燥.这一步水洗后氯化钠被洗掉了，剩下的是活性炭、氧化铁和铁共8g；第二步：加入足量稀硫酸，充分反应.这一步中，铁、氧化铁和稀硫酸反应成为硫酸亚铁和硫酸铁，溶于稀硫酸中被除去，剩下活性炭1.2g.因而氧化铁和铁总质量为8-1.2=6.8g，第一问得解；第三步：加入足量NaOH溶液.反应如下：Fe2+2 OH-=Fe（OH）2 沉淀Fe3+3 OH-=Fe（OH）3 沉淀Fe（OH）2 和Fe（OH）加热均分解和氧化成为Fe2O3，共8g根据铁原子守恒，最后由Fe和Fe203转化而得的全部Fe203摩尔数为8/160=0.05 mol（160是Fe2O3的分子量），那么，包括Fe和Fe203在内的所有Fe原子摩尔数为2*0.05=0.1mol下面用方程来求解二者的比例设有铁x mol，则有氧化铁（0.1-x）/2 mol那么 x*56+[（0.1-x）/2]*160=6.8解得 x=0.05 mol则最开始有铁0.05*56=2.8g，氧化铁6.8-2.8=4g质量比为 m铁粉：m活性炭=2.8：1.2=7：3 第二问得解.变质程度，就是变质的Fe的量占总铁粉质量的百分比，即4g Fe203对应原先的Fe的量，除以总的Fe量(4/160)*2*56=2.8，2.8/(2.8+2.8)=50%即变质程度为50%.第三问得解.
