如图是实验室制取气体常见的装置，回答有关问题． ①根据实验室常用仪器可知：a试管；A装置适用于固体和液体常温反应制取气体，可以用过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 MnO2.2H2O+O2↑；②Ⅰ．高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，甲途径生成二氧化碳的化学方程式为：CaCO3 高温.CaO+CO2↑；把产生的二氧化碳通入紫色石蕊试液中，据二氧化碳和水反应，生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红；Ⅱ．甲乙途径都能用石灰石生成二氧化碳，主要因为这种原料含有碳、氧元素，实验室不用丙丁途径制取二氧化碳的主要理由是得到的二氧化碳纯度不高；Ⅲ．实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，可用B发生装置，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，可用F收集装置，实验室用乙途径制取二氧化碳，且能控制反应的发生和停止的装置组合BF；③12.5g石灰石（纯度为80%）中碳酸钙的质量为：12.5g×80%10g，石灰石中碳酸钙物质的量是：10g100g/mol=0.1mol；设参加反应的盐酸中溶质质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 7310g x10010g=73xx=7.3g该盐酸溶液的溶质质量分数=7.3g73g×100%10%答案：①试管；2H2O2 MnO2.2H2O+O2↑；Ⅰ．CaCO3 高温.CaO+CO2↑；红；Ⅱ．碳、氧元素；得到的二。
图是实验室制取气体的常用装置． （1）A装置中的试管口应略向下倾斜，其原因是：防止试管口的冷凝水回流到热得试管底部，使试管炸裂；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KClO3 MnO2.2KCl+3O2↑；（2）用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=Ca Cl2+CO2↑+H2O；（3）浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥二氧化碳，气流方向是“长进短出”，干燥彻底，即从a端进，b端出；（4）二氧化碳能与水反应生成碳酸，检验的方法是：将二氧化碳通入石蕊溶液中，溶液变红；或能使澄清的石灰水变浑浊，检验的方法是：将二氧化碳通入澄清的石灰水，溶液变浑浊；（5）根据化学方程式计算，氧气是已知量，过氧化氢是未知量，具体解题过程如下：设需要过氧化氢溶液的质量为x．2H2O2 MnO2.2 H2O+O2↑68 32x×10%5.6×1.43g/L6832＝x×10%5.6L×1.43g/LX=170.17g答：需要过氧化氢溶液的质量为170.17g故答案为：（1）防止试管口的冷凝水回流到热得试管底部，使试管炸裂．2KClO3 MnO2.2KCl+3O2↑（2）CaCO3+2HCl=Ca Cl2+CO2↑+H2O（3）浓硫酸 a端进，b端出；（4）与水反应生成碳酸等 将二氧化碳通入石蕊溶液中，溶液变红；（5）设。
实验室制取硫化氢气体的化学方程式是什么？ 实验室制取硫化氢2113的原理硫化氢①制取原理—5261强酸与强碱的复分解反4102应②制取方程式—1653—FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑③装置—启普发生器④检验—能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质—先通入饱和NaHS溶液(除HCl)，再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集—向上排气法⑦尾气回收—H2S+2NaOH=Na2S+H2O或H2S+NaOH=NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理—稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式—Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O③装置—分液漏斗，圆底烧瓶④检验—先通入品红试液，褪色，后加热又恢复原红色；⑤除杂质—通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集—向上排气法⑦尾气回收—SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
