写出下列热化学方程式 （1）25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，114g辛烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量5517.6KJ/mol，反应的热化学方程式为：C8H18（l）+252O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5517.6KJ/mol，故答案为：C8H18（l）+252O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5517.6KJ/mol；（2）N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量，生成2mol氨气放热92KJ，氨气分解为吸热反应，反应的焓变为+92KJ，反应的热化学方程式为：2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=92KJ/mol；故答案为：2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=92KJ/mol．
这道题的解题过程是？已知下列热化学方程式 A
FeO(s) 19、已知下列热化学方程式： Fe 2 O 3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g)=－25KJ·mol-1 3Fe 2 O 3(s)+CO(g)=2Fe 3 O 4(s)+3CO 2(g)=－47KJ·mol-1 Fe 3 O 4(s)+CO(g)=3FeO。
