吸氧腐蚀和析氢腐蚀，具体解释一下 吸氧腐蚀 金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀，叫吸氧腐蚀．在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。金属发生氧去极化腐蚀时，多数情况下阳极过程发生金属活性溶解，腐蚀过程处于阴极控制之下。氧去极化腐蚀速度主要取决于溶解氧向电极表面的传递速度和氧在电极表面上的放电速度。因此，可粗略地将氧去极化腐蚀分为三种情况。（1）如果腐蚀金属在溶液中的电位较高，腐蚀过程中氧的传递速度又很大，则金属腐蚀速度主要由氧在电极上的放电速度决定。（2）如果腐蚀金属在溶液中的电位非常低，不论氧的传输速度大小，阴极过程将由氧去极化和氢离子去极化两个反应共同组成。（3）如果腐蚀金属在溶液中的电位较低，处于活性溶解状态，而氧的传输速度又有限，则金属腐蚀速度由氧的极限扩散电流密度决定。扩散控制的腐蚀过程中，由于腐蚀速度只决定于氧的扩散速度，因而在一定范围内，腐蚀电流将不受阳极极化曲线的斜率和起始电位的影响。扩散控制的腐蚀过程中，金属中不同的阴极性杂质或微阴极数量的增加，对腐蚀速度的增加只起很小的作用。析氢腐蚀的三种控制类型：（1）阴极极化控制 如Zn在稀酸。
什么是吸氧腐蚀，什么是稀氢腐蚀 1、吸氧腐蚀：金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀—(“吸”收氧)；如钢在接近中性的潮湿的空气中的腐蚀就属于吸氧腐蚀，其电极反应如下：阴极（金属）：2M-4e=2M2+阳极：2H2O+O2+4e=4OH-2、析氢腐蚀：在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀—(“析”出氢)；发生如下电化学反应：阴极（活性金属）被氧化M-2e-=M2+；阳极：溶液中的H 被还原2H+2e-=H2↑
吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别。。 一、性质不2113同1、析氢腐蚀：金属在酸性溶液中5261发生电化学腐蚀时4102会释放出氢气。2、吸1653氧腐蚀：金属在空气中最常见的腐蚀形式，可在酸性、碱性和中性条件下发生。二、发生机理不同1、析氢腐蚀：钢铁产品中通常含有碳。在潮湿的空气中，水蒸气会被吸收在钢表面形成一层薄薄的水膜。当二氧化碳溶解在水膜中时，它变成电解质溶液，增加水中的氢离子。它是以铁为负极，碳为正极，酸性水膜为电解质溶液的众多小型原电池。在高中化学中属于电化学腐蚀。2、吸氧腐蚀：由于金属表面潮湿，后通过原电池原理发生作用，金属（如钢）被空气中的氧气腐蚀，导致生锈。在这个过程中，由于需要消耗氧气，故名为：吸氧腐蚀或者耗氧腐蚀。扩展资料：析氢腐蚀的影响条件：1、a值a是单位时间的过电位值。文献中经常提到氢过电位。金属电极材料的种类对析氢反应的a值有很大的影响。根据|a|的大小，可分为：在高氢过电位金属（如Hg，Pb，Zn，Cd）中氢过电位金属（如Cu，Fe，Ni）和低氢过电位金属中，a值反映了交换电流密度i0大小。（随着i0增大，a|减小）2、b值b称为Tafel斜率，与金属材料和溶液关系很小，因此，不同金属表面上的析氢反应b值并没有很大差别。参考资料。
