在实验室常用两种方法制取氧气，如图所示。 （1）2H 2 O 2 2H 2 O+O 2↑（2）反应物状态；固体反应物；液态反应物反应条件：MnO 2 作催化剂，加热；MnO 2 作催化剂；②（3）浓硫酸、生石灰（或 CaCl 2 等）（4）密度比空气大和氧气能帮助燃烧。
实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式：______△2KCl+3O 分析：根据加热氯酸钾与二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气正确书写化学方程式；【分析数据、得出结论】（1）根据对照试验要求只有一个变量，其他条件都相同进行分析回答；（2）根据分解时所需温度最低的，催化效果越好进行分析；【反思】（1）根据催化剂的定义进行分析回答；（2）根据对照试验只有一个变量，这个变量为催化剂的颗粒大小设计对照试验；（3）根据科学探究的环节探究催化剂与反应物的质量比不同，催化效果是否不同．根据实验室通常采用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，遵守质量守恒定律写出该化学反应方程式：2KClO3 2KCl+3O2↑；【分析数据、得出结论】（1）根据催化剂能改变化学反应的速率，可选择加催化剂和不加催化剂的进行比较分解温度即可，要想证明除Mn02、CuO外，Fe23也可以作KCl03分解的催化剂，可选择实验①和实验④对比，证明猜想合理．（2）分解时所需温度最低的，催化效果越好，故填Mn02；【反思】（1）催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质．故要证明Fe23是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变．（2）要想证明。
实验室常用于制取氧气的方法有： （1）根据加热高锰酸钾制取氧气时，要在试管口处放上一团松软的棉花，以免高锰酸钾小颗粒进入导气管，堵塞导气管；因此依据装置A的特点，推测其所用的制氧气的方法是 b；反应方程式为：2KMnO4△.K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢溶液在常温下就能分解产生水和氧气；所以发生装置为“固液常温型”故选装置B；反应方程式为：2H2O2 MnO2.2H2O+O2↑；（3）根据用排水法收集氧气实验操作的注意事项：实验结束时，先把导气管从水槽中取出，再移走酒精灯，防止水倒流入试管底部炸裂试管；根据在“固液常温型”的装置中，长颈漏斗的下端管口应浸在液面下；防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；故答案为：（1）b；2KMnO4△.K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）B；2H2O MnO2.2H2O+O2↑；（3）防止水槽中水倒吸，引起试管破；防止生成的气体从长颈漏斗中逸出．
