NH3是极性分子吗?BF3是极性分子么? 化学中,为什么BF3是非极性分子? BF3是sp2杂化,是平面三角形结构,因为每条键长都相等,所以他的空间模型是平面等边三角形O(∩_∩)O,希望对你有帮助,望采纳为什么BF3是非极性分子? 硼最外层只有3个电子,SP2杂化,BF3分子为平面正三角形分子,硼没有孤对电子,所以是对称的。你去花下就知道了,正三角形三个角分别是一个F,中心是一个B,显然是对称的额啊NH3是极性分子吗?BF3是极性分子么? 楼上错了!NH3空间结果是三棱锥,是极性分子;BF3是平面正三角形结构,是非极性分子!为什么BF3 是非极性分子 硼最外层只有3个电子,SP2杂化,BF3分子为平面正三角形分子,硼没有孤对电子,所以是对称的.你去花下就知道了,正三角形三个角分别是一个F,中心是一个B,显然是对称的 BF3为什么是非极性分子? 平面三角形分子,由于对称性,三个BF键的矢量抵消了,所以分子整体无极性BF3是非极性分子吗 是的,F的夹角是120°,正负电荷中心重合,是非极性分子下列分子属于极性分子的是( ) A、二氧化碳结构对称,正负电荷的中心重合,属于非极性分子,故A错误;B、氨气属于极性分子,故B正确;C、甲烷结构对称,正负电荷的中心重合,属于非极性分子,故C错误;D、BF3中含有极性键,但结构对称,正负电荷的中心重合,属于非极性分子,故D错误.故选B.NH3是极性分子吗?BF3是极性分子么? 楼上错了!NH3空间结果是三棱锥,是极性分子;BF3是平面正三角形结构,是非极性分子!BF3为非极性分子,而NF3为极性分子,则它们的结构分别是:( )(这是北大08年的自招题~) BF3:平面三角形B提供3个价电子,F提供1个,共3+1*3=6个,所以B采取sp2杂化,没有孤对电子,分子构型为平面三角形NF3:三角锥形N提供5个价电子,F提供1个,共5+1*3=8个,所以N采取sp3杂化,有1对孤对电子,分子构型为三角锥形
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