气态氢化物的稳定性为什么跟非金属性强弱有关 氢的电子是被非金属夺2113走的，如果这种5261非金属的非金属性越强，那4102么它获得电子1653的能力越强，氢的电子被夺走后就不易失去，从而使得氢化物不易分解，气态氢化物更加稳定。1、所谓非金属性就是氧化性，原子得电子的能力，也就是原子与氢原子的结合能力，结合越精密，稳定性越强。2、金属性是还原性，失电子，成正价，不与氢原子结合3、元素非金属性逐渐增大，即得到电子的能力增大，与氢原子结合的化学键含有的能量增多，化学键不易断裂，越稳定。扩展资料：气态氢化物的结构与物理性质（1）常见的气态氢化物中CH4、NH3、H2O、HF为10电子微粒，HCl、H2S、PH3、SiH4为18电子微粒。（2）常见气态氢化物的典型结构与分子极性。①HCl、HF等直线型的极性分子；②H2O、H2S等平面“V”构型的极性分子；③NH3、PH3等三角锥型结构的极性分子；④CH4、SiH4等正四面体型的非极性分子。（3）氢化物中HF、H2O、NH3其分子之间可形成氢键、在熔沸点的变化上异常。（4）同周期元素气态氢化物中，H－R（R为非金属元素）的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，H－R键长逐渐增大。气态氢化物的化学性质变化规律及特性（非金属性越强稳定性越好）（1）同周期元素的气态氢。
非金属氢化物的热稳定性受氢键影响吗？ 热稳bai定性：HF>；H2O>；H2S。这主要是从键能大小来du分zhi析，也可以由元素dao的非金属回性来判断—元素的非金属性越强，答气态氢化物中形成的共价键就越牢固，热稳定性就越好。熔沸点：H2O>；HF>；H2S。常温下水为液态，氟化氢与硫化氢为气态。氢键属于分子间作用，主要影响气态氢化物的熔沸点等物理性质。由于每摩水可以形成两摩氢键，而每摩氟化氢只能形成一摩氢键，所以水的熔沸点比氟化氢高。硫化氢分子间不能形成氢键，分子只能靠范德华力结合，所以熔沸点最低。
怎么判断气态氢化物的稳定性？气态氢化物的稳定性一般是指热稳定性，当然你也可以特别指明其它稳定性，如氧化还原稳定性.判断氢化物的热稳定性是比较简单的：-氢化物，气态，。
