电负性很大，为什么就是强吸 电负性确切定义不易掌握.可以简单的按泡利(Pauling)下的定义理解：＂电负性是分子中一个原子将电子吸引到自己的能力＂．从这定义，可以看出电负性越强在形成的分子中吸引。
为什么没有电正性啊？电负性是什么？ 电负性的大小反应了原子对电子的吸引能力.它的绝对大小是测不出来的，我们也不需要知道绝对大小.现在的电负性数据是把氢原子的电负性规定为2.18 然后其他原子与其对比得到的因为电子是显负电的 所以叫做电负性 当然没有电正性啦
判断元素的电负性大小和电负性如何计算 1、随着原子序号2113的递增，元素的5261电负性呈现周期性变化。41022、周期中从左到右元素电负性逐1653渐增大，同一主族中从上到下元素电负性逐渐减小。3、氟的电负性最大(4.0)；钫是电负性最小的元素(0.7)。4、过渡元素的电负性值无明显规律。对绝大部分元素来讲，元素周期表中越靠近左下角的元素电负性越小。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念，用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱，是元素的原子在分子中吸引共用电子的能力。通常以希腊字母χ为电负性的符号。扩展资料：判断分子的极性和键型。电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键，其分子都是非极性分子；通常认为，电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物。同一个物理量，标度不同，数值不同。电负性可以通过多种实验的和理论的方法来建立标度。电负性可以理解为元素的非金属性，但二者不完全等价。电负性强调共用电子对偏移方向，而非金属性侧重于电子的得失。同一周期，从左到右。
