用酸性KMnO 4 溶液不能达到预期目的的是 A．区别苯和甲苯 B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁 C C试题分析：A．甲苯可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故A不选；B．硫酸亚铁具有还原性，可与酸性KMnO 4 溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故B不选；C．CH 2=C（CH 3）CHO中碳碳双键和醛基都可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，不能检验是否含有碳碳双键，故C选．D.SO 2 具有还原性，可与酸性KMnO 4 溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故D不选；故选C。
在化学分析中，常需用KMnO （1）用于量取一定体积的液体的仪器是量筒和滴定管，量筒的刻度从下往上依次增大，滴定管的0刻度在最上面，A图为量筒所示的溶液的体积，只能到小数点后面一位，即28.0mL，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>；N，则所使用的仪器为滴定管，故答案为：28.0；C；（2）高锰酸钾为紫红色，当紫红色变为无色即达到了滴定终点，故答案为：溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不变色；（3）KMnO4溶液具有氧化性，应该用酸式滴定管盛装，滴定时，左手控制活塞；故答案为：E；（4）反应中间阶段产生的Mn2+为催化剂，催化剂能使反应速率变大，随反应进行，反应物浓度减小，所以反应速率减慢，故答案为：中间生成的Mn2+为催化剂，使反应速率变大；反应物浓度减小，所以速率变小；（5）为减少实验误差，滴定实验要多次滴定取平均值，故答案为：重复步骤二（两到三次）；（6）根据反应5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2+8H2O，则5C2O42-～2MnO4-，m的平均数值为1.340g，即Na2C2O4的物质的量n=mM1.34g134g/mol═0.0100mol，即C2O42-的物质的量为0.0100mol，所以KMnO4溶液的物质的量为0.0040mol，据C=nV=0.004mol0.025L=0.1600mol/L，故答案为：0.1600；（7）滴定完毕后读数时俯视，造成V。
在化学分析中，常需用KMnO （1）粗略配制高锰酸钾溶液，先计算所需高锰酸钾质量，利用量筒量取水500ml，用玻璃棒搅拌溶解得到溶液，所以需要的玻璃仪器为量筒、玻璃棒；故答案为：烧杯；玻璃棒；（2）KMnO4溶液具有氧化性，应该用酸式滴定管盛装；在使用滴定管前，应检查活塞是否漏水；润洗滴定管内壁后的液体应从滴定管的下部放入预置的烧杯中，确保下端也被润洗；KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；故答案为：酸；活塞；下部放入；当滴入最后一滴KMnO4溶液时，待测液刚好出现紫色且半分钟内不褪色；（3）A．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致V（标准）偏大，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)分析，可知c（待测）偏大，故A正确；B．锥形瓶洗涤后没有干燥，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，结果不变，故B错误；C．滴定终点读数时俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)分析，可知c（待测）偏小，故C错误；D．滴定时锥形瓶中有液体溅出，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)分析，可知c（待测）偏小，故D错误；故选A．（3。
