写出下列反应的化学方程式： （1）铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜．该反应的化学方程式为：2Cu+O2△.2CuO；（2）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；（3）丁烷在空气.
与铜反应的化学方程式 中学阶段，单质Cu有关的反应不算特别多。如下：2Cu+O2=加热=2CuOCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2(气体)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2(气体)+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO(气体)+4H2O2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2Cu+H2O+O2+CO2=Cu2(OH)2CO3大概种类有这些。回答满意请采纳如有疑惑请追问
铜与浓硝酸反应的化学方程式和离子方程式 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(2)12.8克铜=0.2mol气体5.6升=0.25mol设方程(1)中铜有xmol，方程(2)中铜有ymolx+y=0.22x+2/3y=0.25x=0.0875y=0.1125消耗的酸的物质的量是0.0875*4+0.1125*(8/3)=0.65mol所得气体的平均相对分子质量=(2*0.0875*(16*2+14)+0.1125*(2/3)*(14+16))/0.25=41.2 但是我个人觉得用原子守恒比较方便.另外一个角度来说：m(Cu)=12.8gn(Cu)=12.8/64=0.2mol反应后与0.2mol Cu2+结合需要的n(NO3-)=0.2*2=0.4mol因为反应产生气体5.6L，即5.6/22.4=0.25mol NO和NO2所以被还原的n(NO3-)=0.25mol所以消耗的硝酸的物质的量=0.4+0.25=0.65mol反应转移电子=0.4mol即n(NO2)+3n(NO)=0.4mol所以解得n(NO2)=0.175mol，n(NO)=0.075mol所得气体的平均相对分子质量=(46*0.175+30*0.075)/0.25=41.2
