邻 、间、 对羟基苯甲酸的酸性比较 邻>；间>；对.这是因为空间分布不同的原因造成的.邻羟基上氧原子的电子云密度较对羟基低，质子解离度高，所以酸性较强.间羟基苯甲酸更强.失去氢离子后的带负电的分子，其负电荷越分散越稳定，原分子的酸性就越强（负电荷集中了容易结合质子）.由于羟基是第一类定位基（由于P-π共轭推电子效应大于炭氧之间的诱导效应），是邻对位定位基，对间位推电子效应小于邻对位，因此，间羟基苯甲酸失去质子后的带电分子的负电荷比对羟基苯甲酸的要分散.其酸性就稍强一些
你好，我想问下对羟基苯甲酸与对氯苯甲酸和苯甲酸的酸性对比 氯总体是吸电子的，但是2113羧基的吸电子能力更强5261，所以对羟基苯甲酸的酚羟基会具有4102一定的酸性而且脱去质子之后1653会形成分子间氢键稳定，所以算上酚羟基的酸性应该是比对氯苯甲酸强的，而对氯苯甲酸又强于苯甲酸。除去羟基的酸性而只考虑羧基的酸性的话，酚羟基是强给电子基团，而氯是有微弱吸电子的作用，所以羧基的酸性顺序应该是对氯苯甲酸>；苯甲酸>；对羟基苯甲酸。
苯甲酸酸性比较 酸性由强到弱2113的次序为：甲酸、5261苯甲酸、乙酸。三者的PKa分别是3.76，4.19，4.75.吸电子基4102使酸性增强1653。1.首先要解释的是酸性，这里讨论的是普通酸碱对，就是能电离出氢离子的能力。2.第二来看吸电子基的影响。如果要电离出氢离子，那么，原化合物的负离子就应该越稳定其电离能力越强。所以，如果有吸电子基，那么就能降低负离子的电子云密度，降低其能量达到更加稳定的效果。也就是说，这样生成的氢离子就更稳定，电离出的氢离子就更多，酸性液就更强。3.三者的酸性分析：甲酸的酸性最强的原因有两点，甲酸有两个氢，所以可以再两个氢里任意电离一个，也就是说课电离的氢的选择更多。同时，电离后的负离子由于剩下的氢的吸电子作用能够稳定苯甲酸的酸性分析：苯环有很大的离域，同时可以和羧酸负离子共轭，稳定羧酸负离子乙酸的分析：乙酸连的是一个甲基，是一个供电子基，那么其负离子就最不稳定
