怎么比较二氧化碳和二氧化硅的熔点？为什么？ CO2中存在分子结构，即有一个一个的CO2，而CO2之间是以范德华力相联系的百，而 SiO2中不存在分子结构，Si原子和O原子是以共度价键相联系的。而当熔化时，分子晶体破坏的是范德华力（有时包括氢键），而原子晶体破坏的是共价键，而共价键比范德华力强的多，所以，一般情况下，内原子晶体的熔点都比分子晶体的熔点高。容不过，你还是去看（物质结构与性质）一书，可能比较好理解。
为什么co2是分子晶体，sio2是原子晶体 1、二氧化碳分子2113间的作用力很弱，分子晶体5261具有较低的熔点、沸点4102，硬度小、易挥发1653，许多物质在常温下呈气态或液态。例如氧气、二氧化碳是气体，乙醇、冰醋酸是液体。2、二氧化硅晶体中，一个硅原子周围四个氧原子形成正四面体，硅在正四面体的中心，与此同时，一个氧原子与两个硅原子形成共价键，形成空间网状结构，不存在二氧化硅分子。所以是原子晶体。扩展资料1、分子晶体大部分非金属单质（稀有气体形成的晶体也属于分子晶体），金刚石，和单晶硅等是原子晶体）。非金属元素的氢化物，按周期系同主族由上而下熔沸点升高；有机物的同系物随碳原子数的增加，熔沸点升高。2、原子间形成共价键，原子轨道发生重叠。原子轨道重叠程度越大，共价键的键能越大，两原子核的平均间距—键长越短。原子晶体相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体。在原子晶体这类晶体中，晶格上的质点是原子，而原子间是通过共价键结合在一起。参考资料来源：—-原子晶体参考资料来源：—分子晶体
二氧化硅溶化需克服什么作用力？ B.共价键
