为什么存在六氟化硫而不存在六氟化氧 没有六氟化氧，氧是第二周期的元素，理论上的最大配位数是4，所以有二氟化氧OF2（其中孤对电子要占据两个轨道），除此之外，氧和氟的化合物还有OxF2（x一般为奇数，且x越大，越不稳定）。氯有正七价，但是氟没有正价啊！同主族之间的性质类推不一定完全正确。同主族元素性质相似，这是一个普适规律，任何普适的规律都有普适性和局限性，物质都有其共性和个性。氧，没有正六价，因为它只有2s，和2p一共4个轨道，而外面的3s、3p、3d能量与2s2p轨道能量相差很大，一般不会用于形成共价键（在已知化合物中，氧都没有用3s3p3d轨道成键）。所以氧没有正六价录自：龙尘飘 2014-10-20
磷原子没有3d轨道，但五氯化磷为何是sp3d杂化？六氟化硫为何是sp3d2杂化？ 原子2113轨道有4个量子数，都是量子化的，从而导5261致原子轨道4102有一定的空间构型和能量，形成共价键的本1653质是原子轨道的重合，重合的原则是空间构型允许，能量接近，比如一种称为π键的化学键就要求轨道相互平行，且轨道能量相近，这在空间上是可能的，因为3p轨道是三个相互垂直的轨道，我想画图，但我没那种软件啊！还有根据分子轨道理论，原子轨道合成分子轨道时，轨道数总和不变，比如3个p原子轨道只能合成三个分子轨道，理论上共可以放入6个电子，即轨道数3的两倍，但形成大π键时，根本不能放入6个电子，即不能超过轨道数的两倍，因行形成的分子轨道是一个成键轨道，一个非键轨道，一个反键轨道，反键轨道能量比原子轨道能量还高，一般不会放入电子，所以总数是不会超过原子轨道数的两倍的！
下列描述中不正确的是（ ）A．CS2为V形的极性分子B．ClO？3的空间构型为三角锥形C．SF6中有6对完全相同 A．CS2中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+12（4-2×2）=2，且不含孤电子对，所以为直线形结构，故A错误；B．ClO3-中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+12（7+1-3×2）=4，且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，故B正确；C．SF6中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=6+12（6-6×1）=6，且不含孤电子对，所以硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对，故C正确；D．SiF4和SO32-的空间构型分别为正四面体和三角锥形，但中心原子均采用的是sp3杂化，故D正确；故选：A．
