含氧化合物对酸的稳定性 下列说法

下列说法，正确的是（　　） 考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 离子键的形成 专题：元素周期律与元素周期表专题 化学键与晶体结构 分析：A．第三周期非金属元素对应的最高价含氧酸的酸性从左到.下列说法中，正确的是（）A．离子化合物中，阴、阳离子间存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素对应的含氧酸从左到。化合物的热稳定性怎样判断强弱 在同周期中，氢化物的热稳定性从左到右是越来越稳定，在同主族中的氢化物的热稳定性则是从下到上越来越稳定，也就是非金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性越稳定。。为什么气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。 从化学键角度就是，非金属性越强，电子越偏向于非金属，使得氢跟非金属之间距离越短，化学键越短，键能越大，需copy要吸收越多的能量才能分解。氢的电子是被非金属夺走的，如果这种非金属非金属越强，也就是获得电子能力越强，那么氢的电子被夺走后就不易失去，从而使得氢化物不易分解，也就是更加稳固。扩展资料一、含氧酸的热稳定性：绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐知。1、常温下酸酐是稳定的气态氧化物道，则对应的含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解；2、常温下酸酐是稳定的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳定，在加热条件下才能分解。3、某些含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应，得不到对应的酸酐。二、气态氢化物的相关性质：1、非金属与氢气化合越来越容易。2、气态氢化物的稳定性逐渐增强。3、气态氢化物的还原性逐渐减弱。参考资料来源：-热稳定性参考资料来源：-气态氢化物化合物的热稳定性怎样判断强弱 在同周期中，氢化物的2113热稳定性从5261左到右是越来越稳定，在同4102主族中的氢化物的热稳定性则是从下到上越1653来越稳定，也就是非金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性越稳定。一般说来，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关，而化学键牢固程度又与键能正相关。气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。氢氧化物的热稳定性：金属性越强，碱的热稳定性越强（碱性越强，热稳定性越强）。扩展资料含氧酸的热稳定性：绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。①常温下酸酐是稳定的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解；②常温下酸酐是稳定的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳定，在加热条件下才能分解。③某些含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应，得不到对应的酸酐。含氧酸盐的热稳定性：①酸不稳定，其对应的盐也不稳定；酸较稳定，其对应的盐也较稳定，例如硝酸盐比较稳定②同一种酸的盐，热。下列说法中，正确的是 A气态氢化合物的稳定性与热稳定性有什么不同 物质热稳定性的比较规律1．单质的热稳定性与键能的相关规律一般说来，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关；而化学键牢固程度又与键能正相关.2．气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定.同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强.3．氢氧化物的热稳定性：金属性越强，碱的热稳定性越强（碱性越强，热稳定性越强）.例如：稳定性4．含氧酸的热稳定性：绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐.一般地①常温下酸酐是稳定的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解；②常温下酸酐是稳定的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳定，在加热条件下才能分解.例如，例外，不易分解.③某些含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应，得不到对应的酸酐.例如：5．含氧酸盐的热稳定性：①酸不稳定，其对应的盐也不稳定；酸较稳定，其对应的盐也较稳定，例如硝酸盐.稳定，.例外②同一种酸的盐，热稳定性 正盐＞酸式盐＞酸.例如：热稳定性③同一酸根的盐的热稳定性顺序是碱金属盐＞过渡。A．第三周期非金属元素对应含氧酸的酸性从左到右都是依次增强 A．第三周期非金属元素对应的最高价含氧酸的酸性从左到右都是依次增强，不是最高价含氧酸，则酸性不一定增强，如硫酸为强酸，而次氯酸为弱酸，故A错误；B．同主族自上而下元素非金属性减弱，HF、HCI、HBr、HI的热稳.高氯酸，氯酸，亚氯酸，次氯酸的化学式各是什么？有何区别 次氯酸HClO亚氯酸HClO2氯酸HClO3高氯酸 HClO4区别：次氯酸，亚氯酸，氯酸，高氯酸化学式不同，次氯酸的氧化性最强，高氯酸氧化性最弱。次氯酸的酸性最弱，高氯酸酸性最强。高氯酸，无机化合物，六大无机强酸之首，氯的最高价氧化物的水化物。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。工业上用于高氯酸盐的制备，人造金刚石提纯，电影胶片制造，医药工业，电抛光工业，用于生产砂轮，除去碳粒杂质，还可用作氧化剂等。氯酸，化学式为HClO3，是氯元素的含氧酸之一，其中氯的化合价为+5价。它具有强酸性与强氧化性，可用于制取多种氯酸盐，亦可用作氧化剂。它可由氯酸钡与硫酸反应制取。氯酸水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。稀的氯酸溶液是无色的，常温时没有气味，浓溶液呈黄色，有类似硝酸的刺激性气味。浓度在30%以下的氯酸冷溶液都是稳定的，40%的溶液也可由减压条件下蒸发制取，但是在加热至40℃时或在浓度在超过40%时会发生分解，并剧烈爆炸，产物不一，因此氯酸仅存在于溶液中。氯酸是不稳定的，会自发发生歧化反应。亚氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO2，结构式为H-O-Cl。

#高氯酸#分解反应#非金属性#热稳定性