氮磷砷组成的最简单氢化物中，沸点由高到低排列为 理由是 砷的原子2113序数为33，为第四周期元素，电子排布式5261为：[Ar]3d104s24p3；由4102于NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点最高，由于AsH3的相对分1653子质量大于PH3，故AsH3的沸点高于PH3，所以沸点：NH3＞AsH3＞PH3
如何比较磷的氢化物与氮的氢化物的熔沸点？ 在元素周期表中 最有右上方的元素性质越活泼.与阳离子结合就稳定 本应是磷的氢化物比氮的氢化物熔沸点高，但是氮最外层有五个电子 与3个氢原子结合后余有一个孤对电子，会与只有空轨道的氢离子形成配位键 如此使的氮的氢化物熔沸点比磷的氢化物高.
（1）与氮元素类似，磷元素与氢元素也可形成一系列氢化物，其中最重要的是PH3，称为膦，膦溶于水呈______ （1）同主族元素性质的具有相似性，氨溶于水呈碱性，则膦溶于水呈碱性；同主族从上到下氢化物的稳定性减弱，所以膦的稳定性比氨弱；同周期从左到右最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，则砷酸的酸性比磷酸弱；故答案为：碱性；弱；弱；（2）因铝能于碱反应生成偏铝酸钠和氢气，铝和铍的性质相似，所以Be与NaOH溶液反应：Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑，则Be与NaOH溶液反应的离子方程式为：Be+2OH-=BeO22-+H2↑；氢氧化铍为两性氢氧化物，氢氧化镁为中强碱，故氢氧化镁不与氢氧化钠反应而氢氧化铍则可以跟氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来鉴别；氯化铝为共价化合物，根据对角线法则铍和铝性质类似，故氯化铍也是共价化合物；BeCl2中Be与Cl之间通过1对共用电子对形成共价键，其电子式为：；故答案为：Be+2OH-=BeO22-+H2↑；NaOH溶液；共价；
