阴离子和阳离子的区别 1、带电性质不同2113阳离子：带一5261个或多个正电荷4102的离子；阴离子：带一个或多个1653负电荷的离子。2、原理不同阳离子：原子由于外界作用失去一个或几个电子，使其最外层电子数达到稳定结构。阴离子：原子由于外界作用得到一个或几个电子，使其最外层电子数达到稳定结构。3、最外层电子数不同阳离子：原子核最外层电子数小于4；阴离子：原子核最外层电子数大于4。4、放电子的功能不同阳离子：原子的半径愈大，原子的失电子能力较强，金属性也就较强。阴离子：半径越小的原子，吸收电子的能力越强，非金属性就越强。扩展资料常见的阳离子有：Na？、K？、NH？？、Mg2？、Ca2？、Ba2？、Al3？、Fe2？、Fe3？、Zn2？、Cu2？、Ag？等。常见阴离子有：SO？2？、SiO？2？、PO43？、CO？2？、SO？2？、S2O？2？、S2？、Cl？、Br？、I？、NO3？、NO2？、Ac？等。在阴离子中，有的遇酸易分解，有的彼此氧化还原而不能共存。故阴离子的分析有以下两个特点：（1）阴离子在分析过程中容易起变化，不易于进行手续繁多的系统分析。（2）阴离子彼此共存的机会很少，且可利用的特效反应较多，有可能进行分别分析。在阴离子的分析中，主要采用分别分析。
带正电的离子是阴离子还是阳离子 带正电的离子是阳离子。在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。在化合物的原子间进行电子转移而生成离子的过程称为电离，电离过程所需或放出的能量称为电离能。电离能越大，意味着原子越难失去电子。离子化合物，即阴、阳离子间以离子键组成的化合物，如可溶于水的酸、碱、盐，当在水中溶解并电离时，恒定条件下，处于离子状态的比例和处于分子状态的比例达到动态平衡，称为离子平衡（ion balance）。扩展资料一般说来，原子核最外层电子数小于4的通常形成阳离子（就是带正号的），大于4的通常形成阴离子（也就是带负号的），还有一个规律，原子核最外层电子数也就决定了该元素的化合价，就是正号或者负号前的数。原子半径越大的原子其失电子能力越强，金属性也就越强。属性最强的金属元素是钫（Fr）。带一个或多个正电荷的离子称为“正离子”，亦称“阳离子”。能进行阳离子型聚合。
阳离子树脂和阴离子树脂的区别 阳离子交换树脂是在交联为7％的苯乙烯，二乙烯共聚体上带有磺酸基（-SO3H）的阳离子交换树脂，是一种磺酸化苯乙烯系凝胶型强酸性阳离子交换树脂。它在碱性、中性、甚至酸性。
