二氧化碳通入饱和的碳酸钠溶液中会有碳酸氢钠晶体析出 的原因是什么 1.原来的溶液2113本来就是碳酸钠(不是碳酸氢5261钠）的饱和4102溶液。2.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3106g 168g该反应消耗了水1653，溶剂减少了该反应由106gNa2CO3 生成了168g NaHCO3，溶质更多了！3.解析说 相同温度下碳酸氢钠的的溶解度要比碳酸钠的小。这是依据事实解释问题。4.上述回答低条，如果只通入很少量的CO2当然不会生成沉淀。一般严谨的描述为“过量的”（强调）二氧化碳通入饱和的碳酸钠溶液中会有碳酸氢钠晶体析出5.证明碳酸氢钠的的溶解度要比碳酸钠的小，本实验不能说明问题，需要另外地做100克水的溶解固体多少的实验。
关于两道化学方程式. （1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（3）2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑
写出化学方程式 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑
