为什么只有两个氢原子的单电子自旋方向相反时，两个1s轨道才会有效重叠，形成共价键？ 氢原子的1s轨道在形成氢分子时组合成σ成键轨道和σ*反键轨道.如果氢分子的2个电子自旋平行，根据泡利不相容原理，它们不能占据同一轨道.这样即使使它们的能量最低，也只有一个电子填充在σ成键轨道，另一个电子填充在σ*反键轨道.成键反键作用抵消，2个1s原子轨道不能有效的形成共价键.而当2个电子自旋方向相反时，它们能都占据氢分子的σ成键轨道而不违背泡利不相容原理.σ成键轨道能量低于1s原子轨道.氢分子中2个电子能量均小于氢原子.因此，基态氢分子的能量小于两个基态氢原子的能量之和.
为什么当氢原子核外电子自旋方向相同时，相互接近时，原子间总是排斥作用占主导？
氢分子中两个电子自旋方向相反，氢分子解离过程是否使电子自旋方向相同？两个氢原子形成氢分子时又如何？氢分子中两个电子自旋方向相反，氢分子解离过程是否使电子自旋方向。
