SP3不等性杂化的解释 等性与不等性的差别在于杂化轨道是否都是成键的电子轨道CH4属于等性杂化，NH3属于不等性杂化.CH4四个轨道都用来成键，而NH3中有三个轨道用来成键，还有一个被一对孤对电子占据，四个轨道作用不同，所以称不等性杂化
硫化氢砷化氢键角谁大 为什么？ 硫化氢分子是sp3杂化bai，就是甲du烷中碳的杂zhi化类型，甲烷的键角是109度dao28分，而硫化氢分子的键内角为92度，是因容为有两个孤电子对对两个硫氢键排斥所造成的。三氯化磷分子是sp3杂化，三氯化磷分子的结答散构为三角锥，最侍举档上方的孤电子对对三个磷氢键排斥形成键角为102度，两个分子杂化相同，键角不同是孤电子老乱对对键的排斥力不同，两个孤电子对的力大。
第VA族元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用 （1）砷的原子序数为33，为第四周期元素，电子排布式为：[Ar]3d104s24p3；由于NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点最高，由于AsH3的相对分子质量大于PH3，故AsH3的沸点高于PH3，所以沸点：NH3>；AsH3>；PH3；由晶体中镓、砷原子最外层电子数目知，镓与砷之间形成了四个共价键（其中有一个为配位键），晶体中每个镓原子、砷原子均与另外四个原子成键，故配位数为4；故答案为：[Ar]3d104s24p3；NH3>；AsH3>；PH3；4；（2）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以第一电离：N>；O>；C；同一主族元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈减小，所以第一电离：N>；O>；C>；H；由对硝基苯酚水合物的组成知其晶体为分子晶体，苯酚中的羟基与结晶水之间存在氢键，不同分子间还存在范德华力，氧与氢原子间形成的化学键是极性键也是σ键，但没有离子键；故答案为：N>；O>；C>；H；d；（3）根据等电子体知识可知，该离子的化学式为NO43-；故答案为：NO43-；（4）①在N=N=O中，边上的氮原子的价层电子对数为5+12=3，所以是sp2杂化，中间氮原子的价层电子对数为5-12=2，所以是sp杂化，根据的结构可知，每个分子中含有10个σ键。
