写出下列反应的化学方程式或离子方程式. (1)1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热12kJ,则1mol乙醇,质量为46g,完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为:46×12kJ=552KJ,其燃烧热的热化学方程式为:C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-552 kJ?mol-1;(2)用惰性电极电解硫酸铜溶液时,阳极上氢氧根离子放电生成氧气、阴极上铜离子放电生成Cu,化学方程式为2CuSO4+2H2O 通电.2Cu+O2↑+2H2SO4故答案为:2CuSO4+2H2O 通电.2Cu+O2↑+2H2SO4;(3)钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-,故答案为:O2+4e-+2H2O═4OH-;(4)Bm-水解为多元弱酸的酸式根离子,分步水解,以第一步水解为主:Bm-+H2O OH-+HB(m-1)-;故答案为:Bm-+H2O OH-+HB(m-1)-;(5)电解饱和食盐水阴极室所发生的电极反应:2H2O+2e-=2OH-+H2↑,故答案为:2H2O+2e-=2OH-+H2↑.
乙醇的热化学反应方程怎么写?乙醇的燃烧热是多少? C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8KJ/mol楼上是错的,水是液态的,要稳定的氧化物!
乙醇的热化学反应方程怎么写?乙醇的燃烧热是多少? 乙醇的热化抄学反应方程:袭C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8KJ/mol乙醇的燃烧bai热就du是:1366.8KJ/mol在25℃,zhi101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成dao稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.单位为kJ/mol燃烧热(ΔcH0)是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量,也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓(ΔfH0)再相减求得。